理科の問題

理科の問題で

「銅とマグネシウムの混合物が4.4gある。これを完全に酸化すると6.0gになった。マグネシウムは何ｇあったか？」

答えは1.2ｇ　

テストでぼくは先生教えられたやり方ではない方法で解いて正解してしまいました。
それがこれです。　6.0-4.4=1.6 　1.6÷２＝0.8　
　　　　　　　　　マグネシウム：酸素＝３：２なので
　　　　　　　　　3:2＝ｘ：0.8　　ｘ＝1.2
マグネシウムは1.2ｇ
これって正しい解き方ですか？
銅とマグネシウムの混合物が何ｇでも、完全に酸化させたものが何ｇでも
通用しますか？回答お願いします。

No.3 ベストアンサー 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2015/08/06 19:09

ちゃんと解きましょう。

Mg + (1/2)O₂ → MgO
24.3　　 16　　40.3
　　Mg(24.3g)が酸化すると、40.3gのMgOになる。
2Cu + (1/2)O₂ → 2CuO
63.5　　16　　79.5
　　Cu(63.5g)が酸化すると、79.5gのCuOになる。

Mg(24.3g)が酸化すると、40.3gのMgOになる。
　4.4gすべてがMgなら、7.3gになるはず。
Cu(63.5g)が酸化すると、79.5gのCuOになる。
　4.4gすべてがCuなら、5.5gになるはず
その差は、1.8g
ここからは鶴亀算、5.5gと6.0gの差(0.5g)はMgとCuの差に比例するので、
0.5/1.8 = 0.28 がMgの割合
　4.4×0.28 = 1.22

＞これって正しい解き方ですか？
　違うと思う。それらの数字の根拠がわからない。
　もし、生成した酸化物の質量が5.5g～7.3gのどの値でも答えが正確に出ますか？

No.2 回答者： hayasitti 回答日時： 2015/08/06 17:36

あなたの質問文だけでは、「偶然あっただけ」だと思うなぁ。

上の問題文だけでは、
-----------------------------------------------------------
1.6÷２＝0.8　
-----------------------------------------------------------
この式はたてられないと思いますが。
これは、「CuとMgとの原子の数の比（モル比率）が１：１である」、ということがわからなければ立てられない式です。
逆に、この前提条件があるならば、正しいんじゃないかな。
------------------------------------------------------------
マグネシウム：酸素＝３：２
------------------------------------------------------------
は、酸化マグネシウム中の原子の原子量比（Mg:O=24:16=3:2）ですよね？

No.1 回答者： doc_somday 回答日時： 2015/08/06 16:28

ちょっと計算していないので不安ですが、今回の方法は金属と酸素が１：１で結合するので深く考える必要が無かった様に思えます。

正統な方法、片方がｘｇ他方が4.4ーｘｇある、から連立一次方程式で解く「愚直」な方法が推薦されます。
あれ？
＞マグネシウム：酸素＝３：２
って何？どこから出て来たの？マグネシウム：酸素＝1：1だよ。
あー悲しい、あなたの方法は「運悪く、答えが合っただけ」の最悪のケース。