No.2ベストアンサー
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酸化還元反応ですね。
ヨウ素はハロゲンで酸化力が強い
ヨウ素について見ると
(酸化剤)I₂ + 2e⁻ → 2I⁻ 色が消える。 (1)
(還元剤)2I⁻ → I₂ + 2e⁻
相手の二酸化硫黄は
(酸化剤)SO₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → S + 2H₂O
(還元剤)SO₂ + 2H₂O → SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2e⁻ (2)
が半反応式として考えられます。
ここで、色が消えるという事は、I₂ → 2I⁻がおきていること
ハロゲンの酸化力は大きいこと
二酸化硫黄は酸化剤にも還元剤にもなりうること
KIという強塩基+弱塩基の塩が共存すること
などから
(1)と(2)がおきているということ
I₂ + 2e⁻ → 2I⁻
+)SO₂ + 2H₂O → SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2e⁻
----------------------------------
SO₂ + I₂ + 2H₂O → 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2I⁻
or
SO₂ + I₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HI
ヨウ素はそのままでは水に溶けませんが、KIが存在すると
I⁻ + I₂ → I₃⁻ となって溶けます。そのため、やはり色は薄くなりますが、これはI₂の供給源となっているだけで、考慮しなくて良い。
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