分子量44の気体Ａ19.8ｇ 分子量不明な気体B24.8ｇからなる混合気体 全圧が100kPaである

分子量44の気体Ａ19.8ｇ
分子量不明な気体B24.8ｇからなる混合気体
全圧が100kPaであるとき
気体Ａの分圧22.5kPaであった
気体Bの分子量はおよそいくらか？

理数系が苦手です 解き方が分からないので教えてください

No.1 ベストアンサー 回答者： yhr2 回答日時： 2016/03/18 18:31

気体AもBも「理想気体」だと仮定すると、どちらも「ボイル・シャルルの法則」

　　PV = nRT
に従います。
　
　2つの気体が混合・同居しているので体積、温度は等しく（この体積、温度をV0, T0とする）、気体A、Bの圧力、モル数を各々Pa、na、Pb、nb として、
　　Pa*V0 = na*R*T0　　　（A）
　　Pb*V0 = nb*R*T0　　　（B）
ということです。つまり、同じ値をまとめると
　　(A) → Pa/na = R*T0/V0
　　(B) → Pb/nb = R*T0/V0
つまり
　　 Pa/na = Pb/nb　　　（C）

　各々の数値はどうなるかというと、

（1a）気体Aのモル数
　　na = 19.8 / 44 = 0.45

（1b）気体Bのモル数：分子量を X として
　　nb = 24.8 / X

（2a）気体Aの圧力
　　Pa = 22.5 kPa

（2b）気体Bの圧力
　　Pb = 100 - 22.5 = 77.5 kPa

　以上を（C）に代入して
　　　22.5 / 0.45 = 77.5 / (24.8 / X )
　　　X = 16

　つまり、気体Bの分子量は「16」です。

この回答へのお礼

ほんとにありがとうございます
助かりました！！！！！

お礼日時：2016/03/18 18:41