化学基礎得意な人教えてください！ 宜しくお願い致します。。

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No.4 回答者： ac99 回答日時： 2016/11/21 22:23

この問題には酸素が出てない？無酸素でエタンやメタンは反応しません。

No.3 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2016/11/16 18:07

とても可笑しな問題ですね。

標準時状態（たぶん旧式のSTPだと思う）は0℃一気圧ですから、生じた水はすべて水蒸気にはならない。ほとんどが液体になるはずです。
　このような非現実的な問題を解く気は失せるが・・・

CH₄ + *O₂ → CO₂ + 2H₂O
22.4L　　　　22.4L　44.8L
　　　　　　　　67.2L
C₂H₆ + *O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
22.4L　　　　44.8L　67.2L
　　　　　　　　112L

そのまま5.6Lで考えると　1/4 なので
CH₄ + *O₂ → CO₂ + 2H₂O
5.6L　　　　　　16.8L
C₂H₆ + *O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
5.6L　　　　　　28L

あとは鶴亀算(^^)
生じた気体は、17.92Lですので、差は 17.92 - 16.8 = 1.12L
メタンが100%だと、28-16.8=11.2Lなので、1%増えるごとに、0.112L増える。
1.12/0.112 = 10%

こんな問題、いちいち方程式書くのは面倒。
1)
CH₄ + *O₂ → CO₂ + 2H₂O
22.4L　　　→　67.2L
C₂H₆ + *O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
22.4L　　　→　112L

2)
CH₄ + *O₂ → CO₂ + 2H₂O
5.6L　　　　　　16.8L
C₂H₆ + *O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
5.6L　　　　　　　 28L

3)
　(17.92 - 16.8)/(28-16.8)
　= 1.12/11.2
　= 0.1
　= 10% がエタン

と解くのが簡単で分かりやすい。鶴亀算忘れたかな？？

No.2 回答者： sero1020 回答日時： 2016/11/13 14:06

えーと、NO.1の回答者さん間違ってますね。

なぜか6行目でエタンの分子式がC2H4に変わってます。

エタンは1molの燃焼に酸素分子が3.5mol必要です。
なので

NO.1の回答を訂正すると

メタンCH4の完全燃焼　CH4+2O2→CO2+2H2O　1モルが燃焼後3モルになる

エタンC2H6の完全燃焼　C2H6+3.5O2→2CO2+3H2O　1モルが燃焼後5モルになる

酸素O2は空気中から供給なので無視です

燃焼前の体積5.6Lから　5.6/22.4=0.25モル
燃焼後の体積17.92Lから　17.92/22.4=0.8モル

計算上4倍して
燃焼前1モルが燃焼後3.2モルになったとして
メタン:ｘ　エタンｙ
x+y=1
3x+5y=3.2
これをとくと
X=0.9　Y=0.1

だから　メタンは90%

とこうなるはずです。



勉強なんてだいぶ昔のことで
3.5O2
こんな書き方したかおぼえてないんですが(^^;)
答えはあってるはずです。

No.1 回答者： opechorse 回答日時： 2016/11/13 12:18

ふつう、1モルは原子量が重さ(g)というのが解法なんですが

これは1モル=22.4L というのがヒントなんですね

先にアイテムを計算すると
メタンCH4の完全燃焼　CH4+2O2→CO2+2H2O　1モルが燃焼後3モルになる

エタンC2H6の完全燃焼　C2H4+3O2→2CO2+2H2O　1モルが燃焼後4モルになる

酸素O2は空気中から供給なので無視です

燃焼前の体積5.6Lから　5.6/22.4=0.25モル
燃焼後の体積17.92Lから　17.92/22.4=0.8モル

計算上4倍して
燃焼前1モルが燃焼後3.2モルになったとして
メタン:ｘ　エタンｙ
x+y=1
3x+4y=3.2
これをとくと
X=0.8　Y=0.2

だから　メタンは80%