モル濃度についての問題です。 この問題で溶質を求めるときに なぜ30[g]/60[g/mol]になる

モル濃度についての問題です。
この問題で溶質を求めるときに
なぜ30[g]/60[g/mol]になるのかがわからないので教えてください。よろしくお願いします

質問者からの補足コメント

• すいません肝心なところが抜けてました
  溶かしているのは酢酸CH3COOHです
  すいませんでした

    補足日時：2016/11/29 22:52

No.2 ベストアンサー 回答者： むらさめ 回答日時： 2016/11/29 19:18

問題の肝心の部分が無いのですが…

式から推測するに、30gというのは溶かした化合物の質量(g)ですよね。
60g/molというのは式量もしくはモル質量というもので、1モルあたりの質量です。
60g/molということはプロパノール辺りが考えられますが…これだけではよく判りません。

化合物の質量(g)/モル質量(g/mol)の計算をすることで、化合物の物質量(分子の数)が何モル存在していのかが判ります。
30(g)/60(g/mol)=0.5(mol)　0.5mol存在していることになります。
モル濃度は溶液の単位体積当たりの溶質のモル数なので、0.5molを0.200Lで割って1L当たりのモル濃度を2.5mol/Lと求めています。

No.1 回答者： fine_day 回答日時： 2016/11/29 19:13

設問が全部は見えないので推測ですが…

C2H4O2の物質の分子量は60です。
その物質の30gのモル数を求めているのでしょう。
物質の質量を１モルあたりの質量で割ることで計算できます。
　30/60＝0.50(mol)

0.50molが0.200ml中に解けているのでモル濃度は
　0.50/0.200＝2.5(mol/L)

Hで終わっているので溶かしたのは酢酸かな？