高1化学基礎の問題です。 水酸化ナトリウムNaOH1.00gを水50gに溶かした溶液の質量パーセント

高1化学基礎の問題です。

水酸化ナトリウムNaOH1.00gを水50gに溶かした溶液の質量パーセント濃度およびモル濃度を計算せよ。
ただし、溶液の密度を1.02g/cm3とする。
の求め方を教えてください。

No.1 ベストアンサー 回答者： ぽんすけじろう 回答日時： 2017/08/26 23:45

・ 質量パーセント濃度[％]＝（溶質の質量[ｇ]×１００）/（溶液の質量[ｇ]）

・モル濃度[mol/L]=(溶質の物質量[mol])/(溶液の体積[L])
・１L＝１０００ｃｍ３＝１０００ｍL
（与えられていないので、水酸化ナトリウムの式量を４０とする。）

①　質量パーセント濃度＝{1/(1+50)}×100=1.96・・　2.0％
②　モル濃度　
NaOHの分子量は23 + 16 + 1 = 40
溶液の体積＝溶液の質量÷溶液の密度
　　　　　＝51/1.02
　　　　　＝50cm³=0.05L
NaOH1.00gの物質量＝1/40
　　　　　　　　　　＝0.025
モル濃度　＝　0.025/0.05
　　　　　＝　0.5mol/L

念のため確認いたしますが、水酸化ナトリウム水溶液が50ｇではなくて、
水50ｇでよろしかったでしょうか？

この回答へのお礼

水50gで間違いないです。
とても分かりやすい解説ありがとうございました！
またよろしくお願いします。

お礼日時：2017/08/27 09:53