『11円電池』の仕組み

11円電池に使われているCuとAlの半反応式を教えてください。
できれば式だけではなく理由も教えてください。
例)Alの方がCuよりイオン化傾向が大きい

質問者からの補足コメント

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  一般的に流通している10円貨幣は錆びているので、水素の発生より優先的にCuOが還元されて錆びが取れることはありますか？

    補足日時：2017/09/01 22:34

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  半反応式が【Cu→Cu2+】でなく【Al→Al3+】である『理由』はイオン化傾向にある。
  という意味です。
  
  石ころが落ちるという現象は重力で説明でき、式のみでは説明することはできません。
  重力というものを考慮した上で立式するからです。
  ここで言う落ちると言う現象を説明している『理由』に当たるのが『重力は地球の中心方向に働くから』とういふうな解釈ではないでしょうか？

  No.2の回答に寄せられた補足コメントです。 補足日時：2017/09/02 18:44

No.1 ベストアンサー 回答者： むらさめ 回答日時： 2017/09/01 22:02

反応としては下です。

銅が電池の正極、アルミニウムが電池の負極として作用します。
Cu極側
6H+　+　6e-　→　3H2↑
Al極側
2Al　→　2Al(3+)　+　6e-

上の式は電子の数を合わせるために上式は3倍、下式は2倍しています。
理由は書かれている通りで、アルミニウムのイオン化傾向が銅よりも大きいためです。
電解液は食塩ですね。

この実験は、貨幣を損壊することになるので実行しない方が良いですね。

この回答へのお礼

とてもご丁寧な回答ありがとうございます（＾∀＾）

お礼日時：2017/09/01 22:38

No.2 回答者： doc_somday 回答日時： 2017/09/02 17:20

＞Alの方がCuよりイオン化傾向が大きい

こういうのは説明では無く「言い換え」と言います。たとえば石ころを投げると地球の引力で落ちて来る。これが説明でしょうか？
半反応式は自分で考えなさい、一番大きいのはイオンを含む水の存在。カラカラに乾いた１０円と１円を重ねてもダメ。