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- 回答日時:
「0.2mol/L 酢酸を 100ml」→0.02molの酢酸
と
「0.2mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 50ml」→0.01molの水酸化ナトリウム
を混合し
この段階で「0.01mol 酢酸」は中和され、「0.01molの酢酸ナトリウム」になります。
「水を加えて全体を1.0Lにした。」(全体の体積を決め、濃度を計算しやすくしただけ)
ここで、
「0.01mol/Lの酢酸」と「0.01mol/Lの酢酸ナトリウム」の混合溶液ができたことになります。
pH(PHと書くと間違いですよ!)の計算はこちらが参考になると思います。
受験の月「緩衝液とpH」
http://examist.jp/chemistry/reaction1/kansyoueki/
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