化学の問題です。 濃度がわからない塩酸50mLを中和するのに、2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶

化学の問題です。

濃度がわからない塩酸50mLを中和するのに、2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が100mL必要であった。この塩酸のモル濃度を求めよ。

考え方がよくわからないので、分かりやすく詳しくお願いします。

No.1 回答者： kuroki55 回答日時： 2018/03/10 06:47

このような問題ではモル数を求めます。

HCl+NaOH→NaCl+H2O

2.0[mol/L]、100[mL]中の水酸化ナトリウムのモル数は
2.0[mol/L]×100{mL]/1000[mL/L]=0.2[mol]

50[mL]中に0.2[mol]の塩酸が有るから、濃度は
0.2[mol]/50[mL]×1000[mL/L]=4.0[mol/L]（有効数字2桁にしています。）

この回答へのお礼

ありがとうございます！！

お礼日時：2018/03/10 12:26

No.2 ベストアンサー 回答者： konjii 回答日時： 2018/03/10 10:39

○○がわからない時は、その値を仮にXと置く習慣を身につけましょう。

すると、Xモル濃度の塩酸５０ｍLにはX×５０÷１０００＝０．０５Xモルの塩化水素があります。一方、２．０モル濃度の水酸化ナトリウム水溶液の100mLには２．０×１００÷１０００＝０．２モルの水酸化ナトリウムが含まれています。この場合の中和に必要なモル比は１：１です。（硫酸と水酸化ナトリウムではモル比は１：２です）
よって、０．０５X＝０．２よりX=４．０　４．０モル濃度の塩酸となりますね。
注：塩酸とは塩化水素ガスの溶けた水溶液のことです。

この回答へのお礼

ありがとうございます！！

お礼日時：2018/03/10 12:26