高校一年 化学基礎 過不足のある反応 ⑶の答えが Znが0.015mol 残る となっているのですが

高校一年 化学基礎 過不足のある反応

⑶の答えが Znが0.015mol 残る
となっているのですが、その過程が載っていなくて困っています

ちなみに亜鉛の1molあたりの原子量は
65です

よろしくお願いします

No.1 ベストアンサー 回答者： yhr2 回答日時： 2018/03/22 12:02

＞ちなみに亜鉛の1molあたりの原子量は

＞65です

これ、正しくありませんよ。
「亜鉛の原子量は65です」「亜鉛の1molあたりの質量（重量）は65グラムです」
のどちらかです。

物質の 1 mol とは、その原子または分子が「アボガドロ定数( 6 * 10^23 )」に相当する個数ある状態で、そのときの質量が「原子量（または分子量、式量）にグラムを付けたもの」になります（というか、そうなるように「アボガドロ定数」を決めた）。

つまり (3) では、2.6 g の亜鉛は、
　2.6(g) / 65(g/mol) = 0.04(mol)
です。
一方、塩酸は 0.10 mol/L が 500mL = 0.5L なので
　0.10(mol/L) * 0.5(L) = 0.05(mol)
です。

反応は「原子どうし」「分子どうし」で行われますから、原子数に比例した「mol 数」どうしで反応します。
反応式からは、「亜鉛原子１個」と「塩酸分子２個」で反応しますので、「亜鉛 1 mol」と「塩酸 2 mol」で反応反応することになります。反応する「亜鉛と塩酸」が、原子・分子数でも、mol 数でも、「1:2」になるということです。

亜鉛 0.04 mol と塩酸 0.05 mol どうしでは、少ない方を基準にして「亜鉛 0.025 mol と塩酸 0.05 mol 」（亜鉛：塩酸 = 1：2）が反応することになります。つまり亜鉛「0.015 mol」分が反応できずに残ります。

この回答へのお礼

そうだったのですか！
ご指摘ありがとうごさいます
詳しい説明もありがとうごさいました！

お礼日時：2018/03/22 12:30