化学基礎の問題です。今日のテストで「水酸化マグネシウムが0.01mol/Lで電離度α＝0.01。この

化学基礎の問題です。今日のテストで「水酸化マグネシウムが0.01mol/Lで電離度α＝0.01。この時のOH^-のイオン濃度は？」という問題でした。答えはなんですか

No.2 ベストアンサー 回答者： masterkoto 回答日時： 2019/02/22 14:47

電離度とはこの問題を例にするなら

α=(イオンになっている水酸化マグネシウムの量)/(溶かした水酸化マグネシウム全体の量)
と言う意味です
従ってα=0.01なら
0.01x(溶かした水酸化マグネシウム全体の量)=(イオンになっている水酸化マグネシウムの量)
です
水酸化マグネシウムが0.01mol/Lであれば １L当たりでは水酸化マグネシウム0.01molを溶かしたことになるから
水溶液1Lでは
(イオンになっているMg(OH)2の量)=0.01x(溶かした水酸化マグネシウム全体の量)
=0.01x0.01[mol]=0.0001molです。
Mg(OH)2→Mg2⁺ + 2OH⁻ですから電離したMg(OH)2のモル数の比は
Mg(OH)2→Mg2⁺ + 2OH⁻
　　１　　：　１　：　２
したがて、イオンになっているMg(OH)2の量が0.0001molなら2OH⁻は0.0002mol(1Lあたり）
ゆえに答えは0.0002mol/L=2x10⁻⁴mol/L

No.1 回答者： スチールウール 回答日時： 2019/02/21 23:57

Mg(OH)2なので、電離度1なら水酸化物イオンの濃度は水酸化マグネシウムの2倍

今回は電離度0.01なので1/100

つまり[OH-] = 0.01x1/100 =2x10^(-4)mol/L