電子親和力と酸化力の違い

「ハロゲン化物イオンになる傾向の強さが最大のハロゲン単体は？」
という問題で、私は、
「ハロゲン化物イオンになる傾向の強さ」＝「電子親和力」
と解釈し、
反応性（酸化力）の順位「F＞Cl＞Br＞I」ではなく、
電子親和力の順位「Cl＞F＞Br＞I」から、
答えは塩素だと考えました。
しかし、正解はフッ素で、順位も「F＞Cl＞Br＞I」でした。

「電子親和力の大きな原子ほど、陰イオンになりやすく、生成した陰イオンは安定である」
とどの参考書にも書かれています。
ちなみに、電気陰性度の順位は酸化力の順位と同じですが、
電気陰性度は「共有電子対を引き付ける強さ」ですから、
この問題では特に関係ないはずです。
（電気陰性度がイオン化エネルギーと電子親和力の平均値だということは心得ています）

で、私が抱いた疑問は次の2つです。
(1)「ハロゲン化物イオンになる傾向の強さ」＝「電子親和力」ではないのですか？
(2)そもそも、電子親和力と酸化力って何が違うのですか？

No.1 ベストアンサー 回答者： doc_sunday 回答日時： 2010/12/26 09:06

単純に言ってあなたは原子と分子を混同して用いています。

電子親和力は原子の性質。
酸化力は分子の性質。

この回答へのお礼

あっ、そうか！
完全に頭から抜けていました。
ご指摘感謝します。

お礼日時：2010/12/26 15:36