化学反応式の赤線を引いた原子が酸化されたか、還元されたかを、参加数の変化とともに示す問題です ex:

化学反応式の赤線を引いた原子が酸化されたか、還元されたかを、参加数の変化とともに示す問題です

ex:H2(水素分子)＋Cl2(塩素分子)→2HCl Clに下線
《回答》参加数の変化 0→＋1 還元

この画像の問題で答えが、＋4→＋2 になるのか分かりません
Kは＋1でO4は－8となり、Sは－2でO4は－8と考え、＋7→＋10になってしまいました

No.3 回答者： doc_somday 回答日時： 2019/07/24 21:54

カリウムイオン、水素イオン、硫酸イオンは変化しませんから忘れなさい。

過マンガン酸イオンの場合Ｍn^7がＭn^2になり、それにつられてI2が2I^－になることに注目して下さい。

No.2 回答者： むらさめ 回答日時： 2019/07/24 20:03

問題が変なのか、答えが間違っているのか、情報が無いので私には判断できないです。

過マンガン酸カリウムKMnO4　の　マンガンMn　の酸化数は　+Ⅶ　です
酸素O　の　-Ⅱが4つで　-Ⅷ、　カリウムK　が　+Ⅰが1つ　なので、マンガンMnは　+Ⅶの酸化数となります。
反応後の硫酸マンガンMnSO4　の　マンガンMn　の酸化数は　+Ⅱ　です
硫酸イオン(SO4)2-　は2価の負イオンのため、マンガンMn　の酸化数は、+Ⅱ　となります。

硫酸イオンは
　　O
　　‖
－O-S＝O
　　｜
　－O
のような構造を持つので、Sの酸化数を単純に-Ⅱと考えることは出来ないです
硫酸イオンの価数を酸化数と考えたほうが良いですね

参考までにWikiのリンクでMnの酸化数が表に出ています
https://ja.wikipedia.org/wiki/%E9%85%B8%E5%8C%96 …

No.1 回答者： Dr-Field 回答日時： 2019/07/24 19:47

Mnについては、+7→+2 だが・・・。

> Kは＋1でO4は－8となり
・化学式の左辺については、その考えで正しい。

> Sは－2でO4は－8と考え、＋7→＋10になってしまいました
・硫酸イオンにおいては、硫黄は+6と考える。そして、SO4で2-となる。