
A 回答 (2件)
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No.2
- 回答日時:
#1さんは溶解度積を勘違いされているようです。
硫酸バリウムの場合、
溶解度積=[Ba²⁺][SO₄²⁻]ですから、単位は(mol/L)²です。
ここで、
[Ba²⁺]=[SO₄²⁻]
ですから、
硫酸バリウム飽和溶液のモル濃度は、
√(1.00×10⁻¹⁰)=1.00×10⁻⁵[mol/L]
以下は#1さんの回答通りです。
No.1
- 回答日時:
この場合、1分子から、陽イオン1分子と陰イオン1分子なので、溶解度積の単位はmol/Lです。
BaSO₄⇄Ba²⁺+SO₄²⁻で溶解度積=[Ba²⁺][SO₄²⁻]/[BaSO₄]=1.00×10⁻¹⁰mol/L
1-x x x x²/(1-x)=1.00×10⁻¹⁰から
x²+(1.00×10⁻¹⁰)x-1.00×10⁻¹⁰=0
x=((-1.00×10⁻¹⁰)±√((1.00×10⁻¹⁰)²+4*1.00×10⁻¹⁰))/2
≒((-1.00×10⁻¹⁰)±√(4*1.00×10⁻¹⁰))/2
≒((-1.00×10⁻¹⁰)±(2*1.00×10⁻⁵))/2
≒1.00×10⁻⁵mol/L
=1.00x10⁻⁶mol/100mL
233gmol⁻¹x1.00x10⁻⁶mol/100mL=2.33x10⁻⁴g/100mL
になります。
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ご回答ありがとうございます。
>1-x x x x²/(1-x)=1.00×10⁻¹⁰から
の部分がよくわからなかったのですが、詳しく教えていただけますでしょうか。