化学に詳しい人に質問です。 塩化カリウムKClの水に対する溶解度は、20℃で34g/100g水、80

化学に詳しい人に質問です。
塩化カリウムKClの水に対する溶解度は、20℃で34g/100g水、80℃で51g/100g水である。

(1)解けました。

(2)質量パーセント濃度が10%のKCl水溶液100gには、20℃でさらに何gのKClが溶けるか。⇒解けない。

(3)解けました。


(2)が解説を見ても全くわかりませんでした。
『水90gにKClが10g溶けている。』はどこから出てきたのですか？

No.1 ベストアンサー 回答者： fine_day 回答日時： 2019/11/29 00:31

質量パーセント濃度が10%ということは、溶液全体の質量の10％が溶質の質量である、ということです。

溶液が100gあれば、溶質は　100×10/100＝10(g)　含まれます。
溶媒は全体から溶質の質量を引けば求められるので　100－10＝90(g)　です。
ここからKClが10g、水は90gだとしています。

あとは解説にある式の通り。
20℃の水100gにはKClが34g溶けるので、飽和溶液ではKClの質量:溶液の質量＝34:(100＋34)
この比は溶液全体の重さが変わっても同じなので、ここからyを求めています。

この回答へのお礼

ありがうございました。

お礼日時：2019/12/04 22:51