ーー酸化と還元ーー銅を酸化して還元する実験がありました。その実験を応用した、金属の酸化または還元

Question

ーー酸化と還元ーー

銅を酸化して還元する実験がありました。
その実験を応用した、金属の酸化または還元させるような実験の方法を知りたいです！

出来るだけ早く教えて頂けたら嬉しいです！！

かねださん好き · Accepted Answer

もう1点蛇足ですけど楽しい実験映像で理解を早めるという手もあります
https://www.nhk.or.jp/kokokoza/tv/kagakukiso/archive/chapter033.html

Tacosan · Answer

アルゴンは 1 % ていどで, 窒素が 78 % くらいあるんだけどね＞#4.

#6 のバリエーションとしてマグネシウムを＊二酸化炭素＊の中で燃焼させる, というのもある.

あるいは, アルミニウムと酸化鉄 (どちらも粉末) を混ぜて点火すると酸化アルミニウムと鉄になる, いわゆる「テルミット反応」はいろいろな応用がある.

head1192 · Answer

マグネシウムを高濃度酸素の中で燃焼させる。
花火みたいに派手に飛び散る。

かねださん好き · Answer

直接火をつけるとかじゃなく、空気と反応して勝手に発熱するんですよ
もちろん触媒（それ自身は反応しなくとも、反応速度を高めるモノ）として食塩も入っていますが
鉄と酸素の発熱反応であることは変わりません

空気というのは混合気体でしてざっくりいうと80％アルゴン、20％弱が酸素と成分分布した気体です
あなたが何年生かわかりませんけどアルゴンというのは希ガスの仲間で化学反応はしにくい元素です
逆に酸素は反応が激しく、それだけ化学反応しやすい元素でもあるんです

むらさめ · Answer

銅だと、酸化して還元する実験はできるのですが、
他の金属となると　鉛蓄電池の　放電　⇔　充電　くらいですかねえ…

放電時
負極：Pb　+　(SO4)2-　→　PbSO4　+　2e-　　負極は酸化される
正極：PbO2　+　4H+　+　SO4　+　2e-　→　PbSO2　+　2H2O　　正極は還元される

充電時
負極：PbSO4　+　2e-　→　Pb　+　(SO4)2-　　負極は還元される
正極：PbSO2　+　2H2O　→　PbO2　+　4H+　+　SO4　+　2e-　　正極は酸化される

酸化と還元を可逆的的に出来るとしたら、2次電池の反応(例:上の鉛蓄電池)が、まあ、それなりに扱えますが、

非可逆で良いというのなら既にある回答になる気がします、
安直に　塩水に鉄釘を漬けると酸化されます、これを応用したのが　使い捨てカイロ
酸化した鉄、Fe2O3　でも　Fe3O4　でも　それらを還元するのは、面倒ですね

かねださん好き · Answer

身近な酸化反応としては使い捨てカイロがあります

カイロ本体に鉄粉や活性炭が入っていますが、フィルムをはがすと空気（酸素）が入り込み
酸化鉄に化合する際の熱エネルギーを利用して温まります
Ｆｅ（個）+3/4Ｏ2（気）+3/2Ｈ２Ｏ（液）→Ｆｅ（OH）3

まめでっぽう · Answer

10円玉は銅でできていて、錆びた10円玉に酸性の溶液(お酢やタバスコ)をかけると還元して綺麗な10円玉になります。

紅茶(もしくは緑茶)の出がらしとお酢をまぜ、鉄クギを入れて加熱すると、四酸化三鉄(黒錆)ができます。
黒錆は脆くサビが進行しやすい赤サビとは違い、頑丈で錆びが進行しにくいです。

ーー酸化と還元ーー 銅を酸化して還元する実験がありました。 その実験を応用した、金属の酸化または還元