マグネシウム6.0gを完全燃焼させて酸化マグネシウムを10g得ることができます。酸素の原子量を16.

マグネシウム6.0gを完全燃焼させて酸化マグネシウムを10g得ることができます。酸素の原子量を16.0とするとマグネシウムの原子量はどれだけか

という内容の高校化学なのですが解き方がいまいちわかりません。教えていただけると嬉しいです

No.1 回答者： springside 回答日時： 2020/05/19 13:24

その反応の化学式は、2Mg+O₂→2MgO

つまり、Mgが2molとO₂が1molで、2molのMgOができる。※

今、実際に反応した酸素は10-6.0=4.0gなので、それがxmolだったとすると、1:32.0=x:4.0（「1molが32.0g」と「xmolが4.0g」が等しい）より、x=0.125mol
（注：酸素Oの原子量が16.0なので、酸素分子O₂の原子量は32.0）

反応したMgの量（mol数）は、O₂の量（mol数）の2倍だから（※）、反応したMgの量は0.125×2=025.molで、0.25molが6.0gだから、Mgの原子量をyとすると、
0.25:6.0=1:y（「0.25molが6.0g」と「1molがyg」が等しい）より、y=24.0

この回答へのお礼

ありがとうございます
とってもわかりやすいです

お礼日時：2020/05/20 21:20