化学の問題

25℃における水酸化マグネシウムの飽和水溶液の濃度を2.0×10^-4[mol/L]とする。
このとき、25℃における水酸化マグネシウムの溶解度積Kspを求めよ。

分かる方、解法を教えてください。
よろしくお願いします。

No.3 回答者： yhr2 回答日時： 2023/08/16 12:55

No.2 です。

「定義」はよかったけど、「水酸化マグネシウム」の化学式を間違えた。

Mg(OH)2 ←→ Mg(2+) + 2OH(-)

なので、与えられた条件は、飽和水溶液に
・Mg(2+) イオン：2.0 × 10^(-4) mol/L
・OH- イオン：4.0 × 10^(-4) mol/L
が溶けているということ。

つまり「溶解度積」は
　Ksp = 2.0 × 10^(-4) [mol/L] × 4.0 × 10^(-4) [mol/L]
　　　= 8.0 × 10^(-8) [(mol/L)^2]

でした。

訂正します。

No.2 回答者： yhr2 回答日時： 2023/08/16 12:49

与えられた条件は、飽和水溶液に

・Mg+ イオン：2.0 × 10^(-4) mol/L
・OH- イオン：2.0 × 10^(-4) mol/L
が溶けているということ。

つまり「溶解度積」は
　Ksp = 2.0 × 10^(-4) [mol/L] × 2.0 × 10^(-4) [mol/L]
　　　= 4.0 × 10^(-8) [(mol/L)^2]

教科書で「定義」を確認しよう。
「分かる、分からない」ではなく、「定義」どおりにやるだけ。
「定義」は「理解」すればよく、暗記は不要。

No.1 回答者： ぷらぐろまあ 回答日時： 2023/08/16 12:39

ChatGPTに聞いたほうが早いですよ。

こんな答えになりました。

水酸化マグネシウム（Mg(OH)₂）の飽和水溶液における溶解度積（Ksp）は、以下の平衡式で表されます。

Mg(OH)₂ ⇌ Mg²⁺ + 2OH⁻

この平衡式から、水酸化マグネシウムの溶解度積（Ksp）は次のように表されます。

Ksp = [Mg²⁺][OH⁻]²

与えられた情報から、飽和水溶液中の水酸化マグネシウムの濃度は [Mg²⁺] = 2.0 × 10⁻⁴ mol/L です。
また、水酸化マグネシウムは2モルの水酸化イオン（OH⁻）と1モルのマグネシウムイオン（Mg²⁺）に分解するため、[OH⁻] = 2 × [Mg²⁺] = 2 × 2.0 × 10⁻⁴ mol/L = 4.0 × 10⁻⁴ mol/L です。

これらの値を代入して、溶解度積（Ksp）を計算します。

Ksp = [Mg²⁺][OH⁻]²
Ksp = (2.0 × 10⁻⁴ mol/L) × (4.0 × 10⁻⁴ mol/L)²
Ksp = 3.2 × 10⁻¹¹

したがって、25℃における水酸化マグネシウムの溶解度積（Ksp）は 3.2 × 10⁻¹¹ です。