ポーリングが電気陰性度の差を0.102と定義したとあるんですが、この0.102はどのようにして導き出

ポーリングが電気陰性度の差を0.102と定義したとあるんですが、この0.102はどのようにして導き出された値なのでしょうか？
説明お願いいたします。

質問者からの補足コメント

• ΔX=0.102（ΔE/kJmol^-1）^1/2
  と書いてありました

    補足日時：2020/05/28 11:17

No.2 ベストアンサー 回答者： konjii 回答日時： 2020/05/28 13:13

ポーリング博士はＡ原子とＢ原子の電気陰性度の差を

｜ＸAーＸB|=0.102√Δ　　ここで、Δ＝Ａ－Ａの結合エネルギーとＢ－Ｂの結合エネルギーの相乗（幾何）平均と
実測値との差である。結合が１００％共有結合ならΔ＝０でＡ原子とＢ原子の電気陰性度は同じになるが、Δ≠０なので
結合にイオン結合性を含むと考えたのです。そのイオン結合性は電気陰性度の差としました。
最初にＨＦの場合を考えて、Ｆの電気陰性度を４．０とした。これを基に他の元素の電気陰性度は
芋づる式に決めたそうです。0.102でなくともよかったと思います。電気陰性度を2桁の少数帯にするために
有効数字3桁で√Δの積がそのようになるように考えたのでしょう。０．１００でも良かった訳です。
なぜ、0.102が好きだったのかはポーリング博士に聞かないと分かりません。
それにしても化学者は無茶なことをします。
この√Δの単位は(kJmol^-1）^1/2ですが、電気陰性度の差に単位はありません。
ｐＨ＝－log[H⁺] ですが、log(mol*L⁻¹)のような単位もはありません。
化学者は数学と物理に弱い人々が多いのかもしれません。

この回答へのお礼

ありがとうございます

お礼日時：2020/05/28 18:03

No.1 回答者： Tacosan 回答日時： 2020/05/27 16:47

そんな文章が, どこにあるんでしょうか?