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No.1
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どんな問題かもう少し詳しく教えて下されば正確に答えられますが・・・
log[NH4OH]は、アンモニア水(水酸化アンモニウムは便宜上(電離で塩基性を説明できるから)なので、これで十分です)の水酸化物イオン濃度[OH^-]のことを言いたいのでしょうか。
[OH^-]=(電離度)×(塩基の価数)×モル濃度
で求めた後、10^-nのnを14から引けば良いです。
例えば、電離度0.02、0.05mol/Lのアンモニア水は、NH3+H2O→(NH4^+)+(OH^-)より一価の塩基なので、
1×0.02×0.05
=0.001
=10^-3
よってpHは、14-3=11 です。
化学基礎ならこれで十分です。やっていくと対数使って2.3とか出てくるので、対数は覚えた方が良いですよ。
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