大学の化学を教えてください。

酢酸の電離定数を2.8×10-5 mol/L, 電離度≪1と近似できるものとして、次の各問いに答えよ。

(1) 0.10 mol/Lの酢酸水溶液の電離度とpHはいくらか。

(2) この水溶液を10倍に薄めると、電離度は何倍になるか。

(3) 0.10 mol/Lの酢酸水溶液100 mLに酢酸ナトリウムを5.0×10-3 mol溶かした溶液の水素イオン濃度はいくらか。ただし、溶液の体積は変化しないものとする。

(4) (3)でつくった溶液に1.0 mol/Lの塩酸を0.10 mL加えたときの水素イオン濃度はいくらか。

分かる方いらしゃったら教えて頂きたいです。
理解したいので途中式など書いていただけると助かります。

No.3 ベストアンサー 回答者： konjii 回答日時： 2020/08/31 14:28

（２）2.8×10-5 mol/L＝0.０0010 mol/L＊電離度²/0.010 (1-電離度)

=電離度²/100(1-電離度)mol/L
2.8x10⁻³(1-電離度)=電離度²
電離度＝√（2.8x10⁻³/(1+2.8x10⁻³)）≒5.3x10⁻²
5.3x10⁻²/1.7x10⁻²=3.1倍

（３）ＣＨ₃ＣＯ₂Ｎａ→ＣＨ₃ＣＯ₂⁻　＋Ｎａ⁺・・・[ＣＨ₃ＣＯ₂⁻　]＝5.0x10⁻²mol/L
　　　ＣＨ₃ＣＯ₂Ｈ⇄ＣＨ₃ＣＯ₂⁻　＋Ｈ⁺

2.8×10-5 mol/L＝（0.10 mol/L＊電離度）＊（0.15 mol/L＊電離度）/0.10 mol/L(1-電離度)
=1.5mol/L*電離度²/10
2.8x10⁻⁴/1.5=電離度²
電離度=1.4x10⁻²

（４）（３）の[H⁺]=1.4x10⁻³mol/Lへ塩酸の1.0x10⁻⁴mol/LはＣＨ₃ＣＯ₂Ｎａ→ＣＨ₃ＣＯ₂⁻　
のＣＨ₃ＣＯ₂⁻　による緩衝作用で[H⁺]=1.4x10⁻³mol/Lのまま。

この回答へのお礼

本当に助かりました。感謝しかないです…(><)！

お礼日時：2020/08/31 23:51

No.2 回答者： konjii 回答日時： 2020/08/31 08:53

(3),(4)は緩衝作用のもんだいです。

No.1 回答者： konjii 回答日時： 2020/08/31 08:40

（１）2.8×10-5 mol/L＝0.０10 mol/L＊電離度²/0.10 (1-電離度)=電離度²/10(1-電離度)mol/L

2.8x10⁻⁴(1-電離度)=電離度²
電離度＝√（2.8x10⁻⁴/(1+2.8x10⁻⁴)）≒1.7x10⁻²
[H⁺]=1.7x10⁻²x0.10 mol/L＝1.7ｘ10⁻³mol/L
pH=-log[H⁺]=3-log1.7=2.8
（２）以降は同じ方法です