水10 mLにNaCl0.50gを溶かすという操作を3回繰り返したとします。その後水10mLにNaC

水10 mLにNaCl0.50gを溶かすという操作を3回繰り返したとします。その後水10mLにNaCl2.0gを溶かしました。これらの操作ではNaClが完全に溶けましたが、これらのデータを用いてNaClの水への溶解度を概算するにはどうすれば良いですか。数値は◯g〜◯gという風に出さなければいけません。

質問者からの補足コメント

• 同じ水にNaClを溶かしました。

    補足日時：2021/04/29 14:15

No.1 ベストアンサー 回答者： t_fumiaki 回答日時： 2021/04/29 13:02

不思議な質問。

言ってる事を簡潔に表すと、
｢水10mL」に食塩0.50g溶けました。
｢水10mL」に食塩2.0g溶けました。

どちらも完全に溶けたと言ってるわけだから、それが溶ける量の限界だとは言えない。

この先、｢水10mL」に食塩3.0g溶けるかも知れない。

No.5 回答者： tucky 回答日時： 2021/04/29 21:54

何でこのように解けるわけない問題を出すのでしょうか。

解答不能です。

No.4 回答者： t_fumiaki 回答日時： 2021/04/29 16:09

＞同じ水にNaClを溶かしました。

これは解りました。

けどね。
最後にNaCl2.0gを溶かしても完全に溶けた、って解釈出来る言い方でしょ？

それじゃあ、解ける限界点が解らない。
2.0gは通過点でしか無いから・・・・。

完全には溶け切れ無かった重量を言わないと、計算不能。

No.3 回答者： trajaa 回答日時： 2021/04/29 13:28

>水10 mLにNaCl0.50gを溶かすという操作を3回繰り返したとします

これも何だかなぁ・・・・

毎回真水10mlに溶かしたのか？
それとも同じ水に、三回に分けて溶かしたのか？

状況説明がいい加減なので、全くわからん内容になるのだ

No.2 回答者： GOchu 回答日時： 2021/04/29 13:07

0.50×3(測定値ではない)＝1.50

1.50+2.0=3.5
1/100の位を四捨五入で3.5になるのは3.45以上3.55未満