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①10% (w/v) NaOH水溶液を600 mL調製する際、必要なNaOHの量(g)を答えなさい。
②さらに、このNaOH水溶液は何M(mol/L)になるか答えなさい。ただし、NaOHの式量を 40 g/molとする。
(2)12 Mの濃塩酸を用いて1 M塩酸水溶液400 mLを調製するとき、必要な濃塩酸の量(mL)を答えなさい。
(3)濃塩酸(純度36% w/w, 比重1.18 g/mL)500 mL中に含まれるHClの量(g)を答えなさい。  
この問いがわからないので教えていただきたいです。急いでるのでどうかよろしくお願い致します!!!

A 回答 (1件)

いったい、何が分からなくて質問しているのですか?


基本のキで、定義通りに算数計算すればよいだけです。
最低限、定義ぐらいは教科書を読もうよ。

① 濃度は「体積当たりの質量」(w/v = weight/volume)で与えられているので、NaOH水溶液を600 mL 含まれる NaOH の質量は
 600 [g] × 0.1 = 60 [g]

② NaOH の式量が 40 g/mol であれば、上記の 60 g は
 60 [g] ÷ 40 [g/mol] = 1.5 [mol]
です。

(2) 「12 M」の「M」は「モーラー」つまり「mol/L = mol/(dm)^2」のことでしょう。

だとすれば 1 M = 1 mol/L の 400 mL に塩酸は
 1 [mol/L] × 0.4 [L] = 0.4 [mol]
含まれているので、これを含む濃硫酸の体積 V [L] は
 12 [mol/L] × V [L] = 0.4 [mol]
より
 V = 0.0333・・・ [L]
  ≒ 33 [mL]

(3) 「1.18 g/mL」は「比重」ではなく「密度」ですね。
濃塩酸 500 mL の質量は
 1.18 [g/mL] × 500 [mL] = 590 [g]

これが質量濃度(w/w = 質量の比)36% なので、含まれる HCl の質量は
 590 [g] × 0.36 = 212.4 [g] ≒ 212 [g]
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この回答へのお礼

助かりました

わかりやすくありがとうございます!理解できました!!返信遅くなってしまいまして申し訳ございません。

お礼日時:2022/10/18 20:25

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