化学 プロパンを25.0℃で燃やした。これに1.25molの酸素分子が使われたとすると、どのくらいの

化学
プロパンを25.0℃で燃やした。これに1.25molの酸素分子が使われたとすると、どのくらいの熱が発生するか。プロパンの燃焼熱は25.0℃において、-2.22×10^6J/molである。
これはどのように解くのか教えてほしいです。

自分で考えたら、
C3H8+5O2→3CO2+4H2Oから
O2が1.25molのとき、
(1/1.25)C3H8+1.25O2→(3/1.25)CO2+(4/1.25)H2O

これと、構造式から、モル結合エンタルピーを求めて、
エンタルピー変化は、
(3/1.25)×2×799+(4/1.25)×2×467-(1/1.25)×(-2.22×10^3)-1.25×2×495=7362.5kJ/mol
よって、
7.36×10^3kJ/mol
だと思ったのですが、、

No.1 ベストアンサー 回答者： yhr2 回答日時： 2022/12/17 23:47

＞モル結合エンタルピーを求めて、

んん？　問題文で「プロパンの燃焼熱は25.0℃において、-2.22×10^6J/molである」と書かれているので、それを使えばよいだけですよ。
ただし、発熱反応なので「マイナス」であることはあり得ず、
　2.22 × 10^6 J/mol
だと思います。

プロパンの燃焼は

　C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

ですから、それに酸素分子が 1.25 mol 使われたということは、燃焼したプロパンは「0.25 mol」ということが分かります。

従って、発生する熱は
　2.22 × 10^6 [J/mol] × 0.25 [mol] = 5.55 × 10^5 [J]

この回答へのお礼

ありがとうございます！！

お礼日時：2022/12/17 23:59