この化学の問題の途中式を教えてください。 【1】次の反応はKc=54となる。 H₂（気）＋I₂（気）

この化学の問題の途中式を教えてください。

【1】次の反応はKc=54となる。
H₂（気）＋I₂（気）⇄2HI（気）
平衡混合物は0.030MのHIと0.015MのI₂を含んでいた。〔H₂〕はいくらか。

【2】次の反応は100℃でKc＝2.0となる。
2NOBr（気）⇄2NO（気）＋Br₂（気）
平衡混合物は2.0MのNOと1.0MのBr₂を含んでいた。〔NOBr〕はいくらか。

以上2問です。よろしくお願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： yhr2 回答日時： 2023/12/13 12:51

そこに書かれた「Kc」とは何ですか？

いわゆる「平衡定数」のことですか？　
↓
https://www.try-it.jp/chapters-9481/sections-950 …

また、「M」とは「モーラー：mol/L」の意味ですか？

質問する場合には、そういう「前提条件」や「何をやっているのか」という背景をきちんと書かないとコミュニケーションが成立しません。

また「途中式」といっているのは何のことでしょうか？
上のような「平衡定数」の話であれば、定義どおりに計算するだけです。
「定義」を知らなければ話になりません。

【1】の場合には、
　Kc = [HI]^2/{[H2][I2]}
として定義されるので、
　Kc = 0.030^2/{[H2] × 0.015} = 54
ということでしょうか。
そうであれば
　[H2] = 0.0001111･･･
　　　≒ 0.00011 [M]

【2】の場合には、
　Kc = [NO]^2･[Br₂]/{[NOBr]^2}
として定義されるので、
　Kc = 2.0^2･1.0/{[NOBr]^2} = 2.0
で
　[NOBr]^2 = 2.0
よって
　[NOBr] ＝ √2.0 ≒ 1.4 [M]

この回答へのお礼

そうです、平衡定数の問題です。
やっと分かりました。
いつも回答有り難うございます。とても助かってます。

お礼日時：2023/12/14 07:39