毒物劇物の過去問題「基礎化学」中和の問題について

お世話になります。

硫酸20ｍｌを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに40ｍｌを要した。
硫酸の濃度として、正しいものはどれか？

答えですが、0.10mol/Lとなります。

自分で化学式まで立てたのですが、その先の考え方が分かりません。
H2SO4 + 2NaOH →　Na２SO４＋２H２０

ご教示いただけますと幸いです。

No.1 回答者： yhr2 回答日時： 2024/07/20 23:18

中和の化学式は書けますか？

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

これが書けなければ話になりません。

これが書けたなら
「硫酸 1 mol に対して、 水酸化ナトリウムは 2 mol 必要である」　　①
ことが分かります。

0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 40 mL = 0.040 L には、水酸化ナトリウムが何モル含まれるか？
　0.10 [mol/L] × 0.040 [L] = 0.0040 [mol]
ですね。

これで中和できる硫酸は、①からその半分の
　0.0020 mol
です。
硫酸は 20 mL = 0.020 L なので、そのモル濃度を M [mol/L] とすれば
　M [mol/L] × 0.020 [L] = 0.0020 [mol]
より
　M = 0.10 [mol/L]

質問者さんは、おそらく化学の最も基本的な「量」の数え方である「モル」を理解していないようですね。
もう一つの質問の方に、モルの考え方を書いておきましたので、この際きちんと理解してください。一度理解すれば一生ものです。

この回答へのお礼

yhr2さま

たびたび、ご教示いただきまして誠にありがとうございます。
おっしゃるとおり、molの理解が出来ておりませんでした。
これを機にしっかりと理解します。

やぶ遅い時間にご教示いただきましたことを改めて御礼申し上げます。
どうもありがとうございました。

試験が今月末に迫っておりますが、合格を掴み取ります。

お礼日時：2024/07/20 23:46