熱量。添削お願いします；

(1)　２５℃のCH4と100℃の空気がある。これを混合してCH4　17.35％　残り空気の混合ガスとし、これを反応器に送入するまでに400℃に予熱したい。160kgのCH4を処置する場合の必要な熱量を求めよ。
ただし、　　CH4：25～400℃：Cpm＝45.90kJ/kmol・K
　　　　　　空気：25～100℃：Cpm＝29.29kJ/kmol・K
　　　空気：25～400℃：Cpm＝29.92kJ/kmol・K とする。


まず、CH4の物質量は　160÷16＝10　(kmol)

よって、
10×45.90×(400－25)＋10×(82.65/17.35)×29.92×(400－100)＋10×(100/17.35)×29.29=6.014×10＾5　　(kＪ)

となったのですが、答えが6.016×10＾５　(kＪ)　でした。微妙に違うのは解き方が違うのでしょうか・・・？

(2)　25℃の液体ヘキサン100mol/ｈを定圧で３００℃まで加熱したい。供給熱量を求めよ。
ヘキサンの沸点は69℃、その時の蒸発エントロピーは28.85ｋＪ/mol、ヘキサンの比熱は以下の通りである。
液体Cpm=216.3 J/kmol・K
蒸気Cpm=31.284＋436.90×10＾(-3) T　－ 135.86×10＾(-6)T^2 J/kmol・K


まず、計算基準を100mol　とする。
100×[216.3×(69－25)]÷1000　
＋　28.85×100　
＋　100×[31.284×(300－69)＋436.90×10＾(-３)/２ × (300^2－69^2)－135.86×10＾(-6)/3 × (300^3－69^3)]÷1000
＝6300.6ｋJ

になったのですが、答えが8507ｋJ/h　でした。
考え方で何処が違うのかご指摘していただけると有り難いです。
よろしくお願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： doc_sunday 回答日時： 2005/07/24 21:39

(１)は計算精度でしょう。

(２)熱量の定積分、なぜセルしウス(℃)なの?　Ｋじゃないの?
計算はしてませんが、３４２Ｋ→５２７Ｋで再計算してみて下さいね。

この回答へのお礼

再計算してみました。答えの値になりました！
doc_sunday様に助けて頂いてばかりですね。
有難う御座いました(^-^)

お礼日時：2005/07/24 22:33