No.2ベストアンサー
- 回答日時:
反応式は探すものではなく、考えるものです。
酸化還元反応の場合の考え方として、酸化数の変化に注目することは重要です。
Mnの酸化数は+7→+2ですので、5減少しています。
Clの酸化数は-1→0ですので、1増加しています。
酸化数のバランスを考えれば、KMnO4とHClは1:5の割合で反応しているはずです。
あとは、必要な酸等を補ってやればいいわけです。
2KMnO4 + 10HCl → 2Mn(OH)2 + 2KOH + 5Cl2 + 2H2O
ということになります。
ただし、注意が必要なのは、ここで生じているMn(OH)2 とKOHの中和のために、6HClが必要だということです。
すなわち、上式に
2Mn(OH)2 + 2KOH + 6HCl→ 2MnCl2 + 2KCl + 6H2O
を加える必要があり、その結果が、No.1のご回答です。
重要なこととして、16HClの内で、酸化されたものが10で、中和用のものが6であるということです。
化学反応式を正しくかけるように練習することも大事です。
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