電気分解 計算

硫酸銅（II）水溶液に白金電極を用いて2.00Aの電流を16分5秒間通じ、電気分解を行った。陰極に析出した銅の質量はいくらか(Cu=64)

9.65×10^4分の1930 ×2分の1
この計算の仕方を教えてください。
それとこの先がよくわかりません。

No.2 ベストアンサー 回答者： w-palace 回答日時： 2006/09/05 09:40

電流（A単位）に時間(秒単位)をかけると電気量（C：クーロン単位)が計算できます。

ここでは、1930 Cになります。

電気量をファラデー定数(96500)で割ると、何グラム当量に相当する電気分解が起こるか（すなわち電子が何モルか）を計算できます。

「9.65×10^4分の1930 ×2分の1」は、上記の値を２で割ってありますが、これはCu2+の１モルが２グラム当量であることによるものです。
したがって、「9.65×10^4分の1930 ×2分の1」は析出したCuの物質量ということになります。これに、Cuの原子量をかければ質量が計算できます。

No.1 回答者： noname#21649 回答日時： 2006/09/05 04:18

定数を覚えていないので考え方だけ。

＞て2.00Aの電流を16分5秒間通
より.何個の電子が電極を通過したかを求める

＞銅の質量はい
銅1ｇが析出するために必要な銅イオンは何個で
１個の銅イオンが析出するには何個の電子が必要か


の両者の方程式を立てて.移項すればご質問の計算しきが作れるはず。