水素イオン濃度とPH

[H＋]＝[OH－]＝1.0×10－7mol/ｌという式はどのようにして出たのか教えて下さい。

No.4 ベストアンサー 回答者： doc_sunday 回答日時： 2006/10/06 20:40

皆様詳しい方ばかりですが、ワタシの知識は違います。

この値は＃２のように非常に正確に測定された上で、
[H＋]＝[OH－]＝n*1.0×10－7mol/L
のｎの値を調整して
[H＋]＝[OH－]＝1.0×10－7mol/L
は「定義」であるとされたものだと聞きました。
もちろん、＃３のお答えのように基準値から温度による修正をする必要があります。

No.5 回答者： sak_sak 回答日時： 2006/10/06 23:14

#3です。

参考URLにあるように「中性はpH7」というのは約25℃のときにしか当てはまりません。
25℃というのは地球の平均気温よりかなり高く、中性をpH7にしたいがために無理やり決めたような印象を私は受けます。
ちなみに現在ではpを小文字で書くのが一般的なようです(私は20年ほど前に高校でそう習いました)。

参考URL：http://www2s.biglobe.ne.jp/~nwater/pHnani.htm

No.3 回答者： sak_sak 回答日時： 2006/10/05 21:04

因みにこの値は温度によって変化します。

詳しいことは「質量作用の法則」あたりから勉強されると良いと思います。

No.2 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2006/10/05 17:53

純粋な水を得るためにたいへんな努力を払い，その水を調べた結果測定された実験値です．調べたらそうなっていた，ということです．

#1 の回答の式は，このような実験結果から得られた式です．

No.1 回答者： w-palace 回答日時： 2006/10/05 13:28

水のイオン積：[H＋]x[OH－]=10^-14 (mol/l)

中性：[H+]=[OH-]
の２式から、中性における[H+]と[OH-]が導かれます。