酸化還元反応式(ヨウ化カリウム水溶液と希硝酸)

酸化還元反応式の宿題を解いていたのですが、ヨウ化カリウム水溶液と希硝酸の反応で、二つの半反応式の電子の係数をそろえて、足して、イオン式まではできたのですが、そのあとの、化学式に直すところがよくわかりません。
この場合、KIのK＋(カリウム)を足したのですが、Hのイオンが消せないことに気づき、手が止まってしまいました。
詳しく、具体的に教えていただけると助かります。

No.1 ベストアンサー 回答者： w-palace 回答日時： 2006/11/11 20:48

つまり、

2HNO3 + 6KI → 3I2 + 2NO + 6K+ + 2H+ + 4O2-　？？？
ということですか？
そういう時には硝酸を使って補いましょう。硝酸は過剰量ですからね。
8HNO3 + 6KI → 3I2 + 2NO + 6KNO3 + 4H2O　
つまり、酸化に使われた硝酸と、中和に使われた硝酸があるということです。

硫酸酸性での反応でもこの手の考え方はよく出てきます。

この回答へのお礼

硝酸をつかうと、いいんですね！
ありがとうございます。
参考になりました！
早速やってみます。

お礼日時：2006/11/12 13:14

No.2 回答者： ht1914 回答日時： 2006/11/12 19:10

一つ前の質問で半反応式の作り方を書きました。

ついでですからこの質問も同じようにやってみます。貴方の使った式と同じになりますか。

ヨウ化物イオンの変化と希硝酸の変化ですね。
（１）まず変化した後の行き先です。（酸化数の変化する元素の数を合わせておきます。）
酸化剤：ＨＮＯ３→ＮＯ
還元剤：２Ｉ－→Ｉ２
（２）前の質問に書いた手順の通りにやっていきます。
酸化剤：ＨＮＯ３　＋３Ｈ＋　＋３ｅ－　→　ＮＯ　＋２Ｈ２Ｏ
還元剤：２Ｉ－　→　Ｉ２　＋　２ｅ－
（３）電子のやりとりを一致させる。
２ＨＮＯ３＋６Ｉ－＋６Ｈ＋→３Ｉ２＋２ＮＯ＋４Ｈ２Ｏ
（４）反応式に戻す。（最初に使った物質は？）
Ｉ－はＫＩから出たものです。Ｈ＋はＨＮＯ３からのものです。それぞれを必要な数だけ補います。
８ＨＮＯ３＋６ＫＩ→３Ｉ２＋２ＮＯ＋４Ｈ２Ｏ＋６ＫＮＯ３
６Ｋ＋と６ＮＯ３－は反応の前後で変化していません。溶液の中に存在しているだけだったという事になります。

もしはじめがヨウ化カリウムではなくてヨウ化水素酸であれば
２ＨＮＯ３＋６ＨＩ→３Ｉ２＋２ＮＯ＋４Ｈ２Ｏ
である事が予想されます。