平衡定数からの計算

CH3COOH＋C2H5OH　＝　CH3COOC2H5　＋　H2O
というエステル化の反応式があって
開始時に
１　:　　１　　　:　　　　０　　　:　　　０
の割合ですと
平衡時は
0.35　:　0.35　　　:　　　0.65　　　:　　0.65
の割合になるそうです。
そこで次に開始時に
1　　:　　10　　　:　　　　0　　:　　　　0
の割合だと平衡時はいったいどうなるのかという
問題に悩んでいます。
平衡定数はK＝3.4です。
どうやって考えればよいのでしょうか。

No.1 ベストアンサー 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2006/11/25 09:43

平衡後には

1-x : 10 : x : x
になると考えるのです．
そして，平衡定数の式
K=[CH3COOC2H5][H2O]/{[CH3COOH][C2H5OH]}
で，Kは変化しないということから x を計算すればよろしい．
なお，最初の例だと
K=0.65×0.65/(0.35×0.35)=3.44897...
ですから，たしかに K=3.4 になっています．

No.3 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2006/11/25 10:37

ああ，失礼，そのとおり，10-x ですね．

No.2 回答者： ht1914 回答日時： 2006/11/25 09:52

この問題はちょっと変ですね。

平衡定数Ｋ＝３．４が与えられていればはじめにあげてある
０．３５：０．３５：０．６５：０．６５
という例は要らないことになります。例があればＫ＝３．５はいりません。平衡定数の表現は必要です。

＃１の方の解答の
１－ｘ：１０：ｘ：ｘ
は
１－ｘ：１０－ｘ：ｘ：ｘ
ですね。