No.2ベストアンサー
- 回答日時:
ppmはparts per millionの事ですので、本来はmL/Lまたはmg/kgのことでしょう。
ただ水1L≒1kgなのでmg/Lをppmとみなす習慣があります。ですので塩素イオンでも硫酸イオンでも1Lあたり溶けているmg量がppmといえます。ppmは日常的にはまだ使われていますが、誤解を招くおそれのある単位で、SI 単位ではないので論文等ではあまり使われません。この回答への補足
回答ありがとうございます。とすると、No1さんとNo2さんのお答えで
塩酸の密度を1.18、硫酸の密度を1.84とすると
No1さんの計算だと
硫酸イオン142.4 ppm
硝酸イオン 34 ppm
No2さんの計算だと
硫酸イオン173 ppm
硝酸イオン 42 ppm
で異なってしまいますがどちらが正しいのでしょうか?
No.3
- 回答日時:
No1です。
mg/Kgでもmg/Lでも溶媒が水であるかぎりそんなに違いは出てこないはずです。質問者さんが正しくだされたように、Clならば0.0425 g(一応3桁で書きます。)、SO4ならば0.173 gが溶質の重量です。分母となる総液重量は(有効数字を無視して書けば)1000.102gです。そして答えは質問者さんが出されたとおりです。No2さんがおっしゃられているmg/Lでの計算でも分子の溶質重量は全く同じです。分母を容積とすると今の例ではっきりはいえませんが、1000 mlに非常に近いと思います。ですから答は殆ど変わらないはずです。
No.1
- 回答日時:
気体だと容量比で百万分の一でしょうが、その他は重量でやるのでは?
重量%で37%の塩酸の例なら、(硫酸が一緒に入っても多少手間はかかりますが計算原理は同じ)その塩酸の比重を知って、0.1mlの重量を出し、それに0.37をかけてHClそのものの重量を出します。そのうちのClの重量を、HとClの原子量をから計算します。あとは純水999.8 mlの重量と、塩酸0.1 mlの重量を足し合わせて分母とし、塩素の重量を分子として割り算し、百万をかければppmになります。
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