Ag+とI-の反応についてです。

(1)0,01mol/lのAg+3滴に水3滴を加える。その後、1mol/lのNH4Iを1滴ずつ加え、何滴で溶けるかを調べよ。
(2)次に、これに水を1滴ずつ加え、沈澱が生じたら6mol/lのNH3を加えて溶けるかどうかを調べよ。

化学実験で上記の内容を行い、始めNH4Iを加えたときは黄色沈澱が生じました。これはAgIだと思ってその時は安心していたのですが…、あとから確認してみると問題は"何滴加えたら溶けるか"でしたし、(2)のほうの最後の結果は"溶けない"と出てしまいました。[Ag(NH3)2]+が生じて溶けるはず…と思っていたのですが。。。

本来の結果（実験の過程）はどのようになるのでしょうか？どうか回答をお願いします。

No.1 回答者： Josquin 回答日時： 2008/01/06 00:31

「本来」も何も実験結果が正しいでしょう。

(2)からAgIはNH3aqに溶けないことがわかります。
従って、(1)のAgIが溶けたのは、アンミン錯イオンが出来たからでは無いわけです。
おそらく、[AgI2]-が出来て溶けたのでしょう。

この回答へのお礼

あっ、[AgI2]-という錯イオンが存在するんですか！その可能性を考えていませんでした。。
どうもありがとうございました。

お礼日時：2008/01/06 15:58