☆80℃で、100gの硝酸カリウムKNO3を水100gに溶かした。
この溶液を27℃まで冷却した所、硝酸カリウムが析出した。
ただし、硝酸カリウムは水100gに対して、27℃で40g、80℃で169gまで溶ける。
析出した硝酸カリウムの質量は何gか?
☆27℃における、飽和水溶液10.0mlの質量は12.0gだった。
この溶液のモル濃度は?
という問題なんですが、教えてください。
1つ目の問題は、x/200=(169-40)/(100+169) という式を立てて、
96と出たんですが、この式であってるでしょうか?
教えてください。
No.2
- 回答日時:
1つ目の問題
100gを溶かして40gまでしか解けないから、
100-40=60g
これで良いのでは?何か勘違いしたかな?
というか、100gしか溶かしていないのに、96gも析出しないと思います。
2つめの問題
KNO3の分子量は101だから
硝酸カリウム40gは40/101mol
140g:40/101mol=12.0g:x[mol]
よってx=3.39*10^(-2)mol
3.39*10^(-2) [mol]/0.01[l]=3.39[mol/l]
No.3
- 回答日時:
こんにちは。
出題はこの通りであるとすると、全て、「水100g」についての数字ですよね。溶液100gじゃありません。
というわけで、式の立て方に問題があると思います。
No.4
- 回答日時:
80℃→水100gに対して169gとける
27℃→水100gに対して 40gとける
問題では
27℃のとき水100gに対して硝酸カリウム100gあるわけですから
単純に100-40=60gですね。
No.5ベストアンサー
- 回答日時:
#2です。
なんか、難しく考え過ぎているようです。
ある家に169人のまで、入ることが出来ます。その家にに100人が入りました。ところが、ある理由から1部屋しか使えなくなってしまったため40人までしか入ることが出来なくなってしまいました。何人の人が家から出ないといけないでしょう?
この答えは分かりますよね。60人です。
この例の家を水に、人を硝酸カリウムに、1部屋しか使えなくなったことを80℃から27℃に下げたことに置換えて見て下さい。
80℃の水に169gまで溶けるのに、100gしか溶かしませんでした。この水を冷やして、27℃になったら、40gまでしか溶けなくなってしまいました。40gしか溶けない所に100gの硝酸カリウムがあるのですから、100gの内40gが溶ける。解け残るのは
100-40=60g
となります。
この場合、27℃の水に硝酸カリウムを100g溶かしたのと変わりありません。
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