化学

こちらの問題について質問です。
解説の解き方は析出量をxと置いて、x/15=108/100
x=16.2gとなっています。
解説の解き方は理解できるのですが、自分なりの考えた解き方だと答えが合わず、なぜ答えが合わないのかもわかりません。
私は、100gの飽和水溶液から15gの水だけが蒸発して、85gの飽和水溶液＋水15gの飽和水溶液に溶けた溶質の量と考えて、108×100/208−108×85/208=(100-85)108/208≒7.9gという答えが出ました。
この考え方の間違っている点を教えていただきたいです。よろしくお願いします。

質問者からの補足コメント

• 画像が見にくくてすみません。
  問題は、
  60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを入れたビーカーがある。温度を一定に保ったまま放置すると水が蒸発し、全体の質量が15.0g減少するとともに、硝酸カリウムが析出した。このとき析出した硝酸カリウムは何gか。硝酸カリウムの水100gに対する溶解度は60℃で108とする。
  です。

    補足日時：2022/07/20 15:52

No.2 ベストアンサー 回答者： t_fumiaki 回答日時： 2022/07/20 16:35

飽和水溶液100gでは100×(108/208)が硝酸カリウム

ここは合っている。

85gは飽和水溶液＋析出した硝酸カリウムの合計量。

析出した硝酸カリウムをxとすると、飽和水溶液は85-x

式を造ると
100×(108/208) - (85-x)(108/208) = x

これを解くと、x=16.2

この回答へのお礼

解けました！！ありがとうございます！

お礼日時：2022/07/20 16:39

No.1 回答者： Zincer 回答日時： 2022/07/20 16:12

「85gの飽和水溶液」が間違い！

析出した硝酸カリウムの質量＋飽和水溶液の質量＝８５ｇ
です。

この回答へのお礼

理解できました！！ありがとうございます！

お礼日時：2022/07/20 16:35