リン酸緩衝液の作り方（下の質問は削除してください）

去にいろんな方が質問されていますが、私も質問させてください。
リン酸（関東化学　８５％　1.69ｇ/ｍｌ）
リン酸１Ｎａ２水素
を使って作った場合ですが、
リン酸 50 mmol
リン酸１Ｎａ２水素　 50 mmol
を混ぜて全量１Ｌに調整した場合(ｐＨ2.1)　100 mmol/L
というのは理解できたのですが、
これを１０倍希釈するとpH2.6　10 mmol/L　になるというのが理解できません。濃度は良いとして、緩衝液を希釈した場合、ｐＨはどのように計算しているのでしょうか？
よろしくお願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： nious 回答日時： 2008/06/08 11:54

10倍に薄めると濃度が、[H3PO4]=[NaH2PO4]=5*10^(-3)Mになるので、

[H^+][H2PO4^-]/[H3PO4]=K1より、

[H^+](5*10^(-3)+[H^+])/(5*10^(-3)-[H^+])=K1
→ [H^+]^2+{5*10^(-3)+K1}[H^+]-5*10^(-3)*K1=0

この[H^+]の方程式を解いてみて下さい。多分pH≒2.6になると思います。

この回答へのお礼

ありがとうございます。導き出せました。

お礼日時：2008/06/08 21:50

No.1 回答者： slugcats 回答日時： 2008/06/08 11:25

平衡定数Ｋが変化しないことを利用して、カチオンの濃度を導出するのがオーソドックスな方法です