化学反応速度論の問題が解けません・・・

この問題につまずいています・・・どなたかご教授願います！

問
ＡとＢの反応に関するデータから、ＡとＢに関する反応次数を見出せ。また速度定数を求めよ。

[Ａ]/moll-1 [Ｂ]/moll-1　　　　初期速度/moll-1s-1
4.5×10^-5　　　　2.3×10^-4　　　　　5.0×10^-4
4.5×10^-5　　　　4.6×10^-4　　　　　2.0×10^-3
9.0×10^-5　　　　9.2×10^-4　　　　　1.6×10^-2

[Ａ]が同じ値になっているところと、[Ｂ]が2倍ずつ増えてることをなにか利用できそうなんですが・・・

No.1 ベストアンサー 回答者： owata-www 回答日時： 2009/02/11 20:36

[Ａ]/moll-1 [Ｂ]/moll-1　　　　初期速度/moll-1s-1

4.5×10^-5　　　　2.3×10^-4　　　　　5.0×10^-4
4.5×10^-5　　　　4.6×10^-4　　　　　2.0×10^-3

ここより、[A]が同じで[B]が2倍になると初期速度が４倍になるので
v=k[A]^α[B]^2
になります

また、
4.5×10^-5　　　　4.6×10^-4　　　　　2.0×10^-3
9.0×10^-5　　　　9.2×10^-4　　　　　1.6×10^-2
より、[A]が２倍、[B]が2倍になると初期速度が8倍になるので
8*k[A]^α[B]^2＝k(2[A])^α(2[B])^2
なので…

後はお分かりになるかと


基本的に反応速度は
v=k[A]^α[B]^β
で表せます。これに各データを入れていけばいいです

この回答への補足

早速の回答、ありがとうございます！
えっと・・・続きはこんな感じでしょうか？

v=k[A]^α[B]^2
と
v=8*k[A]^α[B]^2＝k(2[A])^α(2[B])^2

から
k[A]^α[B]^2＝k(2[A])^α(2[B])^2
となり

∴α＝0、β＝2

ということでしょうか？

補足日時：2009/02/11 20:59

No.2 回答者： owata-www 回答日時： 2009/02/11 21:22

＞v=8*k[A]^α[B]^2＝k(2[A])^α(2[B])^2

から
k[A]^α[B]^2＝k(2[A])^α(2[B])^2
となり

？？？

v=8*k[A]^α[B]^2＝k(2[A])^α(2[B])^2=4k(2[A])^α([B])^2
→2k[A]^α＝k(2[A])^α
よりα＝１

です

この回答へのお礼

すみません・・・勘違いしてました・・・

私もα＝1になりました！

速度定数は
ｖ＝k[Ａ]^1[Ｂ]^2

に、どこの列の値を代入してもＯＫなんでしょうか？

お礼日時：2009/02/11 21:40

No.3 回答者： owata-www 回答日時： 2009/02/11 22:21

＞速度定数は

ｖ＝k[Ａ]^1[Ｂ]^2

に、どこの列の値を代入してもＯＫなんでしょうか？


いいです、そうなるように反応次数を設定したんですから

この回答へのお礼

最後まで解くことができました！
本当にありがとうございましたm(__)m

お礼日時：2009/02/12 01:01