弱酸の塩＋強酸の塩の反応

弱酸遊離の反応で、「弱酸の塩＋強酸→強酸の塩＋弱酸」は
知っていますが、「弱酸の塩＋強酸の塩」の次のような反応は進行しますか？（リン酸カルシウムの可溶化)

リン酸カルシウム(沈殿)＋塩化ナトリウム→リン酸ナトリウム＋塩化カルシウム

進むとすれば、「弱酸の塩＋強酸→強酸の塩＋弱酸」と同じ機構なのでしょか？
よろしくお願いします。

No.3 ベストアンサー 回答者： doc_sunday 回答日時： 2009/08/10 20:58

>水中で沈殿しているリン酸カルシウムが塩化ナトリウムを添加することで溶解するのかどうか

これはごく単純な化学です。
系内にあるイオンの溶解度積Ｋspをそれぞれ計算して、溶解度積が定める値以上になるイオン対があればそれは塩として析出してしまします。
ですので、リン酸カルシウムに塩化ナトリウムを加えても溶解しません。
溶解させるにはpＨを下げてやります。
リン酸カルシウムの溶解度積は
[Ｃa^2+]^3[ＰＯ4^3-]^2になりますから、
[ＰＯ4^3-]を減らせばよい訳です。食塩でなくカルシウムと可溶な塩を作る硝酸か塩酸を加えてやると、[ＰＯ4^3-]は下がりますからリン酸カルシウムは溶けて行きます。

この回答へのお礼

明快なご回答ありがとうございました。
大変参考になりました。

お礼日時：2009/08/12 06:21

No.2 回答者： rad-cost 回答日時： 2009/08/09 14:41

溶液になっているのであれば、それぞれのイオンがバラバラですので、特定の組み合わせにまとまっている訳ではないでしょう。

仮にそういったイオンの交換のようなことが起こるとすれば、それなりの原因があるはずです。
たとえば、特定の組み合わせで難容性の塩が生じるのであれば、その組み合わせが優位になります。なぜなら沈殿が分離した場合には、それは反応の平衡系から除外されることになるからです。また、気体が発生する場合も同様です。

この回答へのお礼

ご返答ありがとうございました。
とすると、沈殿しているリン酸カルシウムが
ナトリウムイオンもしくは塩化物イオンと反応して
溶解することは考えられないのでしょうか？

お礼日時：2009/08/09 21:38

No.1 回答者： doc_sunday 回答日時： 2009/08/09 13:12

液体では「全部のイオンがバラバラに混じっています」

固体では「相図」の世界で、比率により実に様々なイオンの複合体になり得ます。

この回答へのお礼

ご返答ありがとうございました。
実は、水中で沈殿しているリン酸カルシウムが
塩化ナトリウムを添加することで
溶解するのかどうかが、私の質問の要点でした。
要領を得ない質問で申し訳ありませんでした。

お礼日時：2009/08/09 21:42