phについて

たとえば、1.0[mol/l]のHCl水溶液のphはいくつになるのですか？
ph=-log[H+]で計算すると、0になってしまうのですが、
これでいいのですか？

phは教科書では1～14までしか書いてありませんが、負の値や
14より大きい値にもなるのですか？？

もしそうだとすると、1～14までしか書かない理由はなんでしょうか？

No.7 回答者： h_riv 回答日時： 2003/06/22 22:30

0.5M HClの場合、活量係数0.757

活量［H+］=0.5*0.757=0.379M
この場合pH=0.421
（ただし、HCl→H+ + Cl-電離しているとして）
1Mの場合は、さらに活量係数が下がるから、pH0にはならない。（pKaは一定値）
pHがマイナスになる溶液は結構知られています。
確か-10とか-20とかもあったと思うので、「超強酸」とかで検索してください。
ちなみに、0<pH<14というのは、定義によります。酸塩基の定義は、いろいろありますから、難しいです。
なお、一般に、非常に濃い濃度でpHを測定しても、誘電率などが希薄溶液と異なり誤差が大きくなります。通常、塩酸のみではマイナス1になることはありません。

No.6 回答者： rei00 回答日時： 2003/06/18 20:27

> 例えば10[mol/l]のHCl水溶液のpHはどうなるのですか？

> 電離度が下がるということでしょうか？？

　『電離度が下がる』とも言えますが，活量係数が小さくなるとも言えます。つまり，H+ イオンの近傍に Cl- イオンが多数存在する様になり，H+ イオンとしての性質が示し難くなります。

　結果，pH は濃度で考えるほど下がらないという事になります。

No.5 回答者： kikero 回答日時： 2003/06/18 20:25

　３５％塩酸をｐＨ計で測定したら、目盛りは－１弱を指しました。

　理論的にも全く問題有りません。マイナスｐＨは現実です。

No.4 回答者： shota_TK 回答日時： 2003/06/18 14:56

10mol/lのHClだったら，完全に電離してたら，pHは-1ですよね．

でも，これだけ高濃度になると完全には電離しないです．1mol/lの塩酸の解離度を調べたら約0.79ぐらいでした．10
mol/lとなると解離度は0.3ぐらいじゃないですかね（こっちは当てずっぽうです）．

すると，pHは-0.5ぐらいってとこでしょうか．

それと，塩酸は気体のHClが水にとけた状態ですので，35重量%程度で飽和になりますね．モル濃度だと12mol/lぐらいだったと思います．普通の条件では，これ以上高濃度の塩酸は存在しませんので，ご注意．

No.3 回答者： rei00 回答日時： 2003/06/18 10:41

> ph=-log[H+]で計算すると、0になってしまうのですが、

> これでいいのですか？

　はい，０になっても良いです。なお，『ph』じゃなくて「pH」ですよ。

> phは教科書では1～14までしか書いてありませんが、
> 負の値や14より大きい値にもなるのですか？？
> 1～14までしか書かない理由はなんでしょうか？

　普通に出てくる水溶液であれば，その範囲に pH の値が納まるからでしょうね。

　以上は高校生に対する簡単な説明ですが，もう少し詳しい事は下記のサイト等を御覧になってみて下さい。

　・http://www.asahi-net.or.jp/~ue3t-cb/bbs/special/ …
　　　水溶液の性質(2)　pHってなに？

　・http://global.horiba.com/story/ph/
　　　pHの話

ご参考まで。

参考URL：http://www.asahi-net.or.jp/~ue3t-cb/bbs/special/ … http://global.horiba.co

この回答への補足

例えば10[mol/l]のHCl水溶液のpHはどうなるのですか？
電離度が下がるということでしょうか？？

補足日時：2003/06/18 13:47

No.2 回答者： shota_TK 回答日時： 2003/06/18 10:37

pHは0にも負にもなりますよ．

No.1 回答者： kitakan 回答日時： 2003/06/18 10:12

０から１４までの数値で表される、酸性度またはアルカリ性度を計る尺度です。

この回答への補足

となると、例えば10[mol/l]のHCl水溶液のpHはどうなるのですか？
電離度が下がるということでしょうか？？

補足日時：2003/06/18 13:46