塩酸希釈の問題で質問です。

塩酸希釈の問題で質問です。

濃塩酸を２mol/Lの塩酸で希釈し、６mol/L塩酸100ｍLにしたい。
濃塩酸と２mol/L塩酸はそれぞれ何ｍL必要か。

という問題なのですが、最終的に作りたい濃度は0.6というのはわかりますが
どのようにもとめるべきかがわかりません。
どうやって解くのですか？

普通、濃塩酸を希釈するときって蒸留水を使うと思うんですが・・・

No.3 ベストアンサー 回答者： Saturn5 回答日時： 2010/06/22 21:55

希釈の問題でよくあるのは、

○○（ｍｏｌ／Ｌ）の塩酸を××（ｍＬ）作りたい。１２ｍｏｌ／Ｌの濃塩酸は
何ｍＬ必要か？
というようなものです。
この問題ならば希釈による体積変化を考慮しなくても解けます。

しかし、この問題問題はdoc_sunday様が言うように、希釈による体積変化を
無視しないと解けません。
６ｍｏｌ／ｌを薄めて１ｍｏｌ／Ｌにする場合はほぼ体積変化は少ないですが、
濃硫酸や濃塩酸を薄める場合は初期の希釈でかなりの体積変化があります。

平衡の問題でも　Ｃα＾２／１－α≒ｃα＾２ と近似しないと解けない問題が
あります。この場合は酢酸などのようにα＝０．０１くらいの１－α≒１として
見なせるものだけです。
リン酸のようにα＝０．２くらいのものにもこの式を適用することを求める
問題を見たことがあります。そうしないと解けないとわかっていても、
ちょっとすっきりしないものが残ります。

No.2 回答者： Willyt 回答日時： 2010/06/19 22:49

これは濃塩酸の濃度が与えられていないので解けません。

これを仮にほぼ１００％とし、且つその溶液の比重がほぼ水に等しいと仮定すれば解けます。１００％の濃塩酸１Ｌ中のＨＣＬの量は１０００／３６．５ｍｏｌとなります。ここで２ｍｏｌ塩酸ｘＬ、濃塩酸 yLを加えて作るとすればＨＣＬの量が等しいことから

　0.２ｘ＋２７．４ｙ＝０．６

溶液が１００ｍｌであることから

　ｘ＋ｙ＝０．１

これを連立させて解けば答えが出ます。しかし、上記の仮定が正しいかどうかは保証の限りではありませんよ。また、１Ｌの濃塩酸と１Ｌの２ｍｏｌ塩酸を混ぜ合わせると２Ｌになるという保証もありません。

No.1 回答者： doc_sunday 回答日時： 2010/06/19 22:07

今回、暗に、濃度は体積に影響を及ぼさないという前提が入っています。

濃塩酸の濃度が示されていません。で、wikiに書いてあるように１２mol/Lなんです。
(濃硫酸、濃硝酸についても調べておいて覚えて下さい、無駄にはなりません。大学の無機化学実験で最初に覚えるのがこれ。)
さて、濃塩酸をVmL、２mol/L塩酸を100-V(ｍL)使うとすれば、
12(mol/L)×V(mL) ＋ ２(mol/L)×(100-V)(mol/L) ＝6(mol/L)×100(mL)
はい、これを解いて下さい。
中学一年の代数です。

参考URL：http://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%A1%A9%E9%85%B8