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- 回答日時:
電離度0.013なので、0.1モルのアンモニアのうち
0.1×0.013=0.0013モル
のアンモニアが電離(イオン化)した状態になっています。
アンモニア(NH3)は、水(H2O)中でイオン化すると
NH4+とOH-になりますね。
イオン化したNH3と同じ数のOH-ができる・・・というのはわかりますか?
とすると、イオン化するNH3が0.0013モルなので、
それによってできる水酸化物イオン(OH-)も0.0013モルです。
で、ここで使っていない数字がありますね。300mlでした。
溶けているアンモニアの総量が0.10モルなら、答えは0.0013モル
でおしまいですけど、
もしかして、質問冒頭の0.10モルは0.10モル/リットルでしょうか?
だとすると、1リットルあたり0.10モルの濃度のアンモニア水0.3リットル(=300ml)
ですから、そもそも0.1×0.3=0.03モルしかなかったことになります。
この計算だと、0.0013×0.3=0.00039モル
ということになります。
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