反磁性・常磁性、低スピン・高スピンを考えたときの電子配置と混成軌道がわかりません。

ヘキサシアノ鉄（(2)）
[Fe (2) (CN)6]4-
は反磁性で低スピン型ということなのですが、このときの3d軌道の電子配置と　混成軌道がどうなるかわかりません。

教科書を見ると
d^2 s p^3混成軌道をとり
↑↓　↑↓　↑↓　↑↓　↑↓　↑↓（d2sp3混成軌道）
となっているようです。


また、その混成軌道を取るとするとすべてに電子が入り
4-というのがなぜ化学式にでてくるのかも分かりません。。。

分かる方解答お願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： Julius 回答日時： 2003/09/18 18:51

[Fe(CN)6]4-は、Feが2+、配位した6つのCNが1-の電荷を有するので、

錯イオン全体の電荷は4-になります。

Fe原子の5つのd電子軌道に対して、6つの価電子(Fe2+だから)が
低スピン型に入ることにより、3つのd電子軌道(dxy,dyz,dzx)が埋まります。
配位子の方向を向く残りの2つのd軌道(dz2,dx2-y2)と、
4s,4p(4px,4py,4pz)軌道の合計6つの軌道が空の状態で、
そこへ6つのシアノ配位子から電子が12個供与されることにより
全軌道が埋まります。その際、6つの方向へ広がるd2sp3混成軌道が形成されます。

カチオン成分がK+であれば、一つも非共有電子対がないので反磁性となります。

こんな説明でどうでしょう？