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やり方が分からないので教えてください。


次の(?)の値を求めよ。

(1)塩酸 0.1mol/L 10ml , 水酸化ナトリウム 0.1mol/L (?)ml

(2)塩酸 0.2mol/L 10ml , 水酸化ナトリウム 0.1mol/L (?)ml

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A 回答 (4件)

これは、塩酸と中和させるのに、必要な水酸化ナトリウムは、


どのくらい必要ですか?って事ですねよ(^^)

塩酸の電離は、
   HCl → H+ + Cl-
水酸化ナトリウムの電離は、
   NaOH → Na+ + OH-
中和するために必要な水酸化物イオンの物質量(モル数)は
H+ + OH- → H2O だから、
水素イオンと水酸化物イオンは同数のモル数が必要というい事になります。
(モル数を合わせれば、いい)

塩酸の濃度0.1mol/lというのは、1リットル中にHClが0.1モル含まれるということなので、
今回、塩酸が10mlあり、
1000ml(1l)の時、0.1molなので、
10mlの時、0.001mol必要です。
中和させるためには、同じモル数にしなくてはならないので、
水酸化ナトリウムも0.001mol必要です。
水酸化ナトリウムは、1000ml(1l)の時、0.1molなので、
0.001mol必要なとき、10ml必要なので、(1)の答えは、10mlになります。
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えーと、これは中和に必要な水酸化ナトリウムの量を求める問題でしょうか?


そんなことはどこにも書いてありませんけど。
これに答えられる人がいるのが不思議です。

で、何をやりたいのか補足して下さい。それがわからなければ解きようがありません。
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中和の問題?



0.1 mol/L×10ml/1000= 0.1 mol/L×?ml/1000
?は10

0.2 mol/L×10ml/1000= 0.1 mol/L×?ml/1000
?は20

挙げられたのみの問題で考えると、
りんご5個、みかん?個
さてみかんは何個でしょう、というような問題なので
厳密には値は無限の値を取りえるので求められないですよ
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中和の問題なら、教科書を読みなさい。


こんな事他人に聴く事じゃない。(怒)
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