還元剤、酸化剤について

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質問者：nktos
質問日時：2011/10/22 22:42
回答数：2件

「SO2やH2Sは還元性が強い」とだけ化学の教科書に書いましたが、
具体的になぜ還元性が強いか書かれておらず、困っています、

ぜひとも教えてください。

また、物質の化学式を見ただけで還元剤なのか酸化剤なのか判断する方法はありますか？

よろしくお願いします。

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回答 (2件)

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No.2ベストアンサー

回答者： htms42
回答日時：2011/10/23 08:08

＞SO2やH2Sは還元性が強い

と書かれていましたか。

特に強いわけではありません。
「還元性がある」という表現ぐらいが妥当だと思うのですが。

Ｓを含んだ化合物をどれくらい知っておられますか。
ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ→Ｈ２ＳＯ３
ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ→Ｈ２ＳＯ４
ですから、ＳＯ２とＨ２ＳＯ３は同等、ＳＯ３とＨ２ＳＯ４は同等であると考えます。

酸化の程度の順番が
Ｈ２Ｓ→Ｓ→ＳＯ２（Ｈ２ＳＯ３）→ＳＯ３（Ｈ２ＳＯ４）
になっていることはＯの数、Ｈの数をみれば分かりますね。
酸化の程度の違いを数字で表す時には「酸化数」を使います。
（－２）→（０）→（＋４）→（＋６）

硫黄についてはこの４つの酸化状態の化合物しか存在しません。
酸化・還元反応が起こればこの４つの中で酸化状態が変化することになります。
Ｈ２Ｓは酸化されるような変化以外は起こりません。還元剤として働きます。
Ｈ２ＳＯ４は還元されるような変化しか起こりません。酸化剤として働きます。
ご質問のＳＯ２（Ｈ２ＳＯ３）はどちら向きにでも変化することができます。
Ｈ２ＳＯ３は酸化剤としても還元剤としても働くことができます。

しかしこれらは可能性でしかありません。
実際に反応が起こるためには相手が必要です。反応条件も必要です。
酸化剤として働く時には酸化される物質が必要です。
還元剤として働く時には還元される物質が必要です。

Ｏの場合は３通りの酸化状態があります。
Ｏ＝Ｏ　→　Ｈ－Ｏ－Ｏ－Ｈ　→　Ｈ－Ｏ－Ｈ
右に行くに従ってＨの割合が増えて行きますからＯの還元の程度が進んでいることが分かります。
酸化数で表すと
（０）→（－１）→（－２）
Ｏ２は酸化剤として働く可能性があります。
Ｈ２Ｏは還元剤として働く可能性があります。
Ｈ２Ｏ２は酸化剤として働く可能性も、還元剤として働く可能性もあります。
どの場合も反応が起こるためには相手が必要であるというのはＳの場合と同様です。

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この回答へのお礼

非常に分かりやすい説明をありがとうございます＾＾
一気に疑問が吹っ飛びました。

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お礼日時：2011/10/23 17:24

No.1

回答者： Tacosan
回答日時：2011/10/22 23:12

とりあえず後ろだけ: 最高酸化数ないし最低酸化数であれば決まるけど, そうでなければ酸化剤になるか還元剤になるかは決まらない. S

O2 や H2O2 は酸化剤にも還元剤にもなるでしょ?

- 0
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