A 回答 (2件)
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No.2
- 回答日時:
No.1です。
改めてみてみると質問はエンタルピー変化ですが、タイトルはエントロピー変化ですね。それならばΔS=∫dq/T=∫CpdT/T
ですから、3 molのガスが定圧で340 Kから850 Kになったのなら
ΔS=3∫{25/T+(1.8x10^-2)-(3.6x10^-6)T}dT
=3{25ln(850/340)+(1.8x10^-2)x510-(1.8x10^-6)(850^2-340^2)}
=3{22.91+9.18-1.09}
=93 J/K
となります。
No.1
- 回答日時:
圧一定で体積が2.5倍になったのですから、これが理想気体なら最終温度は2.5倍になっているはずです。
即ちTi=67℃=340 K
Tf=340x2.5=850 K
です。
(∂H/∂T)_p=Cp
であり、ガスが3 molであることを考慮すると、
ΔH=3∫CpdT=3∫{25+(1.8x10^-2)T-(3.6x10^6)T^2}dT
=3[25T+(1/2)(1.8x10^-2)T^2-(1/3)(3.6x10^6)T^3](340→850)
=3{25x510+(9x10^-3)(850^2-340^2)-(1.2x10^-6)(850^3-340^3)}
=3{12750+5462.1-689.8}
=5.3x10^4 J
=53 kJ
です。Cpの展開式の係数の有効数字が2桁なので最後は2桁にしました。
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