リン酸溶液の希釈

化学初学者です。
リン酸溶液の作成方法について質問させていただきます。

８５％リン酸（14.6mol/L）の溶液を希釈し、
PO4（3-）イオン濃度が10000mg/Lの溶液を１L作るためには、
どのような希釈をすればよいのでしょうか？

自分の計算ではＰＯ4（3-）の分子量を95としたとき、
原液中のリン酸イオン濃度は
14.6(mol/L)　×　95 = 1387 (g/L)
希釈倍率は
1387(g/L)　÷　10(g/L) = 139
よって、原液の必要量は
1000(ml)　÷　139　= 7.2(ml)

以上の結果から、7.2mlの原液を1Ｌまで水でメスアップすることで、
上記溶液を作成できると考えております。

どなたかご教授いただけると幸いです。
よろしくお願いします。

No.2 回答者： tengenseki 回答日時： 2012/03/22 00:53

１です。

お礼有難う。返事が遅れてすみません。

濃度の表示法は、各成分についてその

（１）重量比（重量百分率）
（２）体積比（体積百分率）
（３）モル数の比（モル分率）
（４）規定濃度（溶液の一定体積中に含まれる溶質のグラム当量数）
（５）モル濃度（溶液の一定体積中に含まれる溶質のグラム分子（モル）数）
（６）モーラル又は重量モル濃度
（７）容積モーラル濃度

で表しますが、化学実験で最もよく使われるのは、（５）モル濃度です。

（４）規定濃度は滴定等の際に多く使われます。

従って、濃度表示法に特にことわりが無い限り、８５％リン酸の

濃度は（５）モル濃度と解釈します。あなたは（１）重量比とされた。

この回答へのお礼

tengenseki様

お礼が送れてしまい、すみません。
詳細に説明いただき、ありがとうございます。
再度計算しなおしたいと思います。

お礼日時：2012/04/01 19:50

No.1 回答者： tengenseki 回答日時： 2012/03/07 21:40

＞８５％リン酸（14.6mol/L）の溶液・・・

どんな計算？オルト燐酸（Ｈ3ＰＯ4）の事だとすると、
８５Ｗ／Ｖ％液は８．６７mol/Lだが。

＞PO4（3-）イオン濃度が10000mg/L

［Ｈ＾＋］［ＰＯ4＾－3］／［ＨＰＯ4＾－2］＝１．２ｘ１０＾－１２
上記解離定数より、10000mg/Lもの高濃度にはならない。

この回答へのお礼

tengenseki様

ご回答頂きありがとうございます。

>どんな計算？オルト燐酸（Ｈ3ＰＯ4）の事だとすると、
８５Ｗ／Ｖ％液は８．６７mol/Lだが。

H3PO4の薬液が入ったビンに1L ≒　1.69kgと記載がありましたので、
1690　×　0.85 ÷　98（H3PO4の分子量）= 14.6 (mol/L)
と計算したのですが、
間違っておりますでしょうか？

解離定数の事を考慮にいれておりませんでした。
再度計算をしたいと思います。

お礼日時：2012/03/09 20:51