リン酸溶液の希釈

締切済

質問者：kkkashin
質問日時：2012/03/07 19:45
回答数：2件

化学初学者です。
リン酸溶液の作成方法について質問させていただきます。

８５％リン酸（14.6mol/L）の溶液を希釈し、
PO4（3-）イオン濃度が10000mg/Lの溶液を１L作るためには、
どのような希釈をすればよいのでしょうか？

自分の計算ではＰＯ4（3-）の分子量を95としたとき、
原液中のリン酸イオン濃度は
14.6(mol/L)　×　95 = 1387 (g/L)
希釈倍率は
1387(g/L)　÷　10(g/L) = 139
よって、原液の必要量は
1000(ml)　÷　139　= 7.2(ml)

以上の結果から、7.2mlの原液を1Ｌまで水でメスアップすることで、
上記溶液を作成できると考えております。

どなたかご教授いただけると幸いです。
よろしくお願いします。

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回答 (2件)

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No.2

回答者： tengenseki
回答日時：2012/03/22 00:53

１です。

お礼有難う。返事が遅れてすみません。

濃度の表示法は、各成分についてその

（１）重量比（重量百分率）
（２）体積比（体積百分率）
（３）モル数の比（モル分率）
（４）規定濃度（溶液の一定体積中に含まれる溶質のグラム当量数）
（５）モル濃度（溶液の一定体積中に含まれる溶質のグラム分子（モル）数）
（６）モーラル又は重量モル濃度
（７）容積モーラル濃度

で表しますが、化学実験で最もよく使われるのは、（５）モル濃度です。

（４）規定濃度は滴定等の際に多く使われます。

従って、濃度表示法に特にことわりが無い限り、８５％リン酸の

濃度は（５）モル濃度と解釈します。あなたは（１）重量比とされた。

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この回答へのお礼

tengenseki様

お礼が送れてしまい、すみません。
詳細に説明いただき、ありがとうございます。
再度計算しなおしたいと思います。

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お礼日時：2012/04/01 19:50

No.1

回答者： tengenseki
回答日時：2012/03/07 21:40

＞８５％リン酸（14.6mol/L）の溶液・・・

どんな計算？オルト燐酸（Ｈ3ＰＯ4）の事だとすると、
８５Ｗ／Ｖ％液は８．６７mol/Lだが。

＞PO4（3-）イオン濃度が10000mg/L

［Ｈ＾＋］［ＰＯ4＾－3］／［ＨＰＯ4＾－2］＝１．２ｘ１０＾－１２
上記解離定数より、10000mg/Lもの高濃度にはならない。

- 0
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この回答へのお礼

tengenseki様

ご回答頂きありがとうございます。

>どんな計算？オルト燐酸（Ｈ3ＰＯ4）の事だとすると、
８５Ｗ／Ｖ％液は８．６７mol/Lだが。

H3PO4の薬液が入ったビンに1L ≒　1.69kgと記載がありましたので、
1690　×　0.85 ÷　98（H3PO4の分子量）= 14.6 (mol/L)
と計算したのですが、
間違っておりますでしょうか？

解離定数の事を考慮にいれておりませんでした。
再度計算をしたいと思います。

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お礼日時：2012/03/09 20:51

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よろしくお願いいたします。

Aベストアンサー

pinokoBBさん、こんにちは。

バイオ・生化学関係に用いられる水は水道水をプレフィルターを通し、イオン交換・蒸留・逆浸透法、限外濾過などを複数回組み合わせて生成します。

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＞また、実験内容によってはエンドトキシンを気にする実験もありますが、エンドトキシンフリーの水を使う場合はどれを選べばよいのでしょうか？
これに関しては上で書いたように限外濾過膜で精製した水です。MilliQが当てはまるでしょう。（超純水も一般的には限外濾過をしているのでこれも当てはまりますかね。）

＞動物細胞培養用に使う場合はどの水を選べばよいのでしょうか？
これは、2次蒸留水以上の純度があれば十分です。2次蒸留水、MilliQ水、超純水が使用できます。

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