反応速度と活性化エネルギーに関する問題です。

以下の問題が分からずに困っています。どなたか解答をお願いします。

問.温度を10度上げると、反応速度が倍になる反応の活性化エネルギーを求めなさい。例えば、298Kから308Kへの変化を求めなさい。

どうか、よろしくお願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： gohtraw 回答日時： 2013/02/04 21:59

アレニウスの式

ｋ＝Aｅｘｐ（－Ｅ／ＲＴ）
ｋ：反応速度定数
Ａ：頻度因子（温度に無関係な定数）
Ｅ：活性化エネルギー
Ｒ：気体定数
Ｔ：絶対温度
において、反応速度が二倍になるということはｋが二倍になるということです。従って２９８Ｋと３０８Ｋの場合だと
Ａｅｘｐ（－Ｅ／３０８Ｒ）＝２Ａｅｘｐ（－Ｅ／２９８Ｒ）
ｅｘｐ（－Ｅ／３０８Ｒ）＝２ｅｘｐ（－Ｅ／２９８Ｒ）
両辺の対数をとって
ーＥ／３０８Ｒ＝－Ｅ／２９８Ｒ＋ｌｎ２　　　（ｌｎは自然対数）
１０Ｅ／（３０８＊２９８Ｒ）＝ｌｎ２
Ｅ＝（３０８＊２９８Ｒ）ｌｎ２／１０
これにＲの値を代入して下さい（Ｒ＝８．３１４　Ｊ／Ｋ／ｍｏｌ）。

この回答へのお礼

回答ありがとうございます！

とても助かりました！！

お礼日時：2013/02/05 03:02