A 回答 (2件)
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No.1
- 回答日時:
この反応の化学反応式は次のようになります。
2Mg+O2→2MgO
マグネシウムの原子量を24とすると
マグネシウム7.2gは7.2/24=0.3(mol)
標準状態で5.6Lの酸素は5.6/22.4=0.25(mol)
ここで反応式の係数に注目すると
マグネシウム2(mol)と酸素1(mol)が反応して
酸化マグネシウム2(mol)できることがわかります。
つまりマグネシウムと酸素が2:1の割合で反応するわけです。
では、もしマグネシウムが全部(0.3mol)反応に使われるとすると
酸素はどれだけ使われるでしょうか?
もちろん2:1なので、酸素は0.3/2=0.15(mol)使われることになります。
ということは酸素は0.25-0.15=0.1(mol)残りますね。
酸素0.1(mol)は0.1×32=3.2(g)です。・・・(2)の答え
(1)も考え方は同じです。
マグネシウムが全部(0.3mol)反応に使われるなら酸化マグネシウムは
どれだけ生成するでしょうか?
2:2(つまり1:1)なので、酸化マグネシウムは0.3(mol)できるはずです。
MgO=40だから、(1)の答えは0.3×40=12(g)となります。
No.2
- 回答日時:
マグネシウムの原子量を24、酸素のそれを16と仮定してお答えします。
問題の反応式は、2Mg+O2→2MgOです。
マグネシウム7.2gは0.3molになります。これには0.15molの酸素分子02が必要になります。仮に完全にMgが消費されるくらいに反応するとすれば、0.15×22.4=3.36リットル必要であるから、5.6リットルの酸素があるならば、マグネシウムは完全に反応しきると考えてよろしいでしょう。逆に、5.6-3.36=2.24リットルのO2が反応せずに残ってしまいます。
(1)さて、生成されるMgOの量ですが、Mgは7.2g、O2は0.15mol=0.15×32=4.8gで、質量保存の法則より7.2+4.8=12gのMgOが生成されることになります。
(2)反応後は2.24リットルのO2が残るのですから、0.1mol=3.2g残ることになります。
>何回やっても答えがあいません(T_T)
酸素を酸素分子O2ではなくて、原子単独Oとして考えていませんか?
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