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0.10mol/lの酢酸水溶液がある。この溶液の水素イオン濃度とPHをもとめよ。 これは、1×0.1×1.75×10-5乗でいいのですか?
そしてphは6となりました。
違っていたらわかりやすくおしえてください

質問者からの補足コメント

  • この式と答えは違うということですか?

      補足日時:2016/05/29 11:23
  • 1,75×10-5乗です!

      補足日時:2016/05/29 12:28
  • [H+]=(c×Ka)=(0.1×1.75×10^-5)=1.32×10^-3
    pH =‐log[H+]=2.88
    このしきがなぜなるのですか?

      補足日時:2016/05/30 10:03

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A 回答 (4件)

なぜ...それはもう電離度とpHの定義がそうだから、としか言いようがないです...

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だとしたら水素イオン濃度はそれであっています


pHは写真中でも書きましたが-log(10)[H+]で求まります
(()内対数の底を表記、[H+]は水素イオン濃度)
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問題文に電離度の記述はなかったのでしょうか


それと水素イオン濃度が式の通りになる場合pHは6にはなりません。
logについての設定が書かれているはずで、logの計算もまた、数学2の教科書で確認しながらやり直してみてください
条件が足りないのでこちらが答えを出すことはできないです
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酢酸は弱酸ですので、教科書の弱酸・強酸についての記述を参考に


一応書きましたが教科書にすべて書いてあるはずですので教科書も見ておいてください
化学の計算は慣れがすべてですので演習演習で頑張ってください
「0.10mol/lの酢酸水溶液がある。こ」の回答画像1
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Q水素イオン濃度の求め方について教えてください。

先日試験にて『0.01mol/リットルの酢酸水溶液の水素イオン濃度を求めよ。但し、この温度での酢酸の電離定数は1.8×10^(-5)mol/リットルとする』との問題が出され、回答できませんでした。
今後この問題が理解(=回答)できないと更に理解できなくなりそうですので、どなたかこの問題の解き方を教えてください。

よろしくお願いします。

Aベストアンサー

はじめまして.今回の場合は、弱塩基が対象なので電離定数の式が成立します.(例えば強酸だと、完全に電離しているので電離度が1と考えられ、0.01Mの硫酸の場合は、2価の酸なので[H+]=0.01X2mol/lとなります)最初の酢酸濃度がC mol/lだとし、反応によって減少する量をCα mol/lとするとトータルで考えてCH3COOH=C(1-α)、CH3COO-=Cα、H+=Cαとなり、Ka=Cα^2/1-αとなりますね.弱酸なので反応能力が小さい事を考えると1-αは、ほぼ1と解釈され結局Ka=C[H+]^2となります.この辺の式変形は、参考書に必ず載っている大事なものですから確認してみて下さい!よって本問の回答は、[H+]=3√2x10^(-3)となるのです.


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